【題目】對(duì)于結(jié)構(gòu) 滿足的有機(jī)物，下列描述中正確的是（ ）
A.分子中有2種含氧官能團(tuán)
B.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
C.1mol該有機(jī)物最多消耗3mol NaOH
D.苯環(huán)上的一溴代物最多有3種

【答案】C
【解析】解：A．A中含有酯基、酚羥基、硝基官能團(tuán)，所以有三種含氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤； B．該分子中含有酯基、酚羥基、硝基，所以應(yīng)該具有酯、酚、硝基的性質(zhì)，含有苯環(huán)，所以還有苯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代、氧化反應(yīng)，因?yàn)榕c羥基相連的碳上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．酚羧基、酯基能和NaOH反應(yīng)，酯基水解生成酸和酚羥基，所以1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗3mol NaOH，故C正確；
D．如與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則只有羥基對(duì)位氫原子可被取代，故D錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，需要了解有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，屬于酸性氧化物的是(　　)

A.Na2O2B.SO3C.NaHCO3D.CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C. 反應(yīng)開(kāi)始需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D. 氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL﹣1 Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖．

④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
物理量

V[0.1molL﹣1 Fe2（SO4）3]/mL

1

a

2

a


（2）利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)：電解CuCl2溶液
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陰極：石墨棒上逐漸覆蓋了一層；
陽(yáng)極：石墨棒上有產(chǎn)生，濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變成 ．
（2）電解過(guò)程分析：通電前：CuCl2在水溶液中電離，電離方程式： ，
通電時(shí)：Cu2+趨向極（填“陽(yáng)”或“陰”）
電極反應(yīng)式：陽(yáng)極： ，
電解的總方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。

（1）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它過(guò)程）。平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示：溫度為T1時(shí)，反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L－1，求達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(SCN-)＝____________，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

（2）羰基法提純鎳涉及的一個(gè)反應(yīng)為：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）

①當(dāng)溫度升高時(shí)，減小，則該反應(yīng)的⊿H_____0（填“>”或“<”）。

②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填代號(hào)）。

（3）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均為+2價(jià)）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。兩種不同方法制得的催化劑在10℃時(shí)催化、分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化的曲線如右圖所示。

由圖中信息可知__________法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+ 兩種離子中催化效果較好的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：
①v（A）=0.6molL﹣1min﹣1；
②v（B）=0.5molL﹣1min﹣1；
③v（C）=0.1molL﹣1s﹣1；
④v（D）=0.45molL﹣1min﹣1 ．
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（ ）
A.③
B.①
C.④
D.②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題．

元素

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)．且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體

B

工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍

C

單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同


（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號(hào)） ， 畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 ， 寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 ． a．B元素的最高正價(jià)為+6 b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子 d．在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應(yīng)
（4）A和D兩元素活潑性較強(qiáng)的是（寫元素名稱） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使鐵片與1mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）

A. 加熱 B. 加大鐵片的用量

C. 改用5mol/L的稀硫酸 D. 不用鐵片，改用鐵粉

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