【題目】按如圖所示裝置進行探究實驗：電解CuCl2溶液
（1）實驗現(xiàn)象：陰極：石墨棒上逐漸覆蓋了一層；
陽極：石墨棒上有產(chǎn)生，濕潤的KI淀粉試紙變成 ．
（2）電解過程分析：通電前：CuCl2在水溶液中電離，電離方程式： ，
通電時：Cu2+趨向極（填“陽”或“陰”）
電極反應式：陽極： ，
電解的總方程式： ．

【答案】
（1）Cu；氣體；藍色
（2）CuCl2=Cu2++2Cl﹣；陰；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；CuCl2 Cu2++Cl2↑
【解析】解：（1）電解CuCl2溶液，陰極：發(fā)生還原反應生成銅，電極方程式為Cu2++2e﹣=Cu；陽極：發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯氣能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，所以答案是：Cu；氣體；藍色；（2）氯化銅為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：CuCl2=Cu2++2Cl﹣ ， 通電時，Cu2+趨向陰極，陽極：發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解總方程式為CuCl2 Cu2++Cl2↑，
所以答案是：CuCl2=Cu2++2Cl﹣；陰；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；CuCl2 Cu2++Cl2↑．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學，下列表述不正確的是

A.嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源

B.皮膚沾有苯酚時，立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

D.用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗操作的說法正確的是（）

A.稀釋濃硫酸時，將蒸餾水沿器壁緩慢注入濃硫酸中

B.點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃

C.蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)皿中沒有水時才能停止加熱

D.過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是(　　)

A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1273 K時，有如下反應：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5

（1）請寫出求此反應平衡常數(shù)K的數(shù)學表達式：K=_____________________

（2）如果CO和CO2的起始濃度為下列數(shù)值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它們的平衡濃度。_________（寫出計算過程）

（3）平衡時，求CO的轉(zhuǎn)化率為________________（不用寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于結(jié)構 滿足的有機物，下列描述中正確的是（ ）
A.分子中有2種含氧官能團
B.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應
C.1mol該有機物最多消耗3mol NaOH
D.苯環(huán)上的一溴代物最多有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據(jù)要求回答問題

（1）鋁鹽的水解原理在生活中應用廣泛，如明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_________（用離子方程式表示）；如硫酸鋁常作泡沫滅火器原料之一，其原理是________________（用離子方程式表示）。

（2）室溫下，0．1 mol／L的某二元酸H2B溶液中，溶液中存在的含B粒子只有HB一、B2－，回答下列問題：

①寫出H2B在水中的電離方程式是_________________________________________；

②在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是_______；

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

③已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH＝2, 0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______________________________________________。

（3）已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳氣體，寫出發(fā)生反應的化學方程式 ________。

（4）含Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 mol·L﹣1的Cr2O72﹣．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

①綠礬為FeSO4·7H2O，反應（I）中FeSO4與Cr2O72﹣的物質(zhì)的量之比為_________．

②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7 mol·L﹣1，則處理后的廢水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別向下列溶液中加入少量的過氧化鈉固體，不會出現(xiàn)渾濁的是 ( )

A．Na2CO3溶液

B．FeCl3溶液

C．飽和Ca(OH)2溶液

D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．

元素

性質(zhì)或結(jié)構信息

A

單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠．且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍

C

單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加一個電子即達到穩(wěn)定結(jié)構

D

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同


（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號） ， 畫出D離子的結(jié)構示意圖 ．
（2）已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應生成O2 ， 寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式
（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 ． a．B元素的最高正價為+6 b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c．單質(zhì)分子中含有18個電子 d．在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應
（4）A和D兩元素活潑性較強的是（寫元素名稱） ．

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