【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池，如圖所示，該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖作為燃料產(chǎn)生能量。下列說法正確的是（ ）

A.a極為正極

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C.消耗0.1mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.b極的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

【答案】C

【解析】

根據(jù)原電池裝置圖分析，葡萄糖（）發(fā)生氧化反應(yīng)生成葡糖糖內(nèi)酯（），則a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，b極為正極，MnO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，酸性條件下電極反應(yīng)式為，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析可解答問題。

A．葡萄糖（）發(fā)生氧化反應(yīng)生成葡糖糖內(nèi)酯（），則a極為負(fù)極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的氫離子濃度逐漸增大，其溶液的不斷減小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由上述分析可知，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，消耗葡萄糖，轉(zhuǎn)移電子，C項(xiàng)正確；

D．因電解質(zhì)溶液呈酸性，則b極的電極反應(yīng)式為，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)可表示為3X＋Y2Z

B.從反應(yīng)開始到0.4 s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大

D.升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．6種 B．7種 C．8種 D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個(gè)過程中溶液體積的變化),不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)

D. 0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某藥物H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是______________；G中含氧官能團(tuán)名稱是_____________________。

(2)F→H的反應(yīng)類型為______________。B→C的試劑和條件是_____________。

(3)H的多種同分異構(gòu)體在下列哪種儀器中顯示信號(hào)完全相同____________(填字母)。

A．質(zhì)譜儀 B．元素分析儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振氫譜儀

(4)寫出D→E的化學(xué)方程式_________________________________。

(5)在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_____________種。

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基

(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成(其他無機(jī)試劑自選)，設(shè)計(jì)合成路線：____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)麥芽糖的水解反應(yīng)_______________________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)_______________________________________________________

(3)乙醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)__________________________________________________

(4)乙二醇與乙二酸縮聚反應(yīng)_________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯胺（）是一種重要的有機(jī)合成中間體，熔點(diǎn)-6.3°C，沸點(diǎn)184 °C，易溶于乙醚（沸點(diǎn)34.6 °C，密度0.7135g/cm3），稍溶于水，用水蒸氣蒸餾時(shí)會(huì)隨水蒸氣一并餾出。實(shí)驗(yàn)室常用硝基苯鐵粉還原法制備苯胺，反應(yīng)如下∶

（一）制備∶

如圖i所示，在儀器A中加入鐵粉、水和冰醋酸，攪拌使其充分混合。通入冷卻水，用滴液漏斗分批加入10.5mL（12.3g）硝基苯，邊加邊攪拌，待硝基苯加完、反應(yīng)趨向和緩后，微熱、回流50- -60 min。

(1)儀器A的名稱為______，冷卻水由球形冷凝管口______（填“a"或“b"）通入；

(2)分批加入硝基苯是因?yàn)樵摲磻?yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

(3)為判斷反應(yīng)是否完成，可用長(zhǎng)吸管吸出少量A中液體，加_______ （ 填“NaOH溶液”或“鹽酸”）中，若看不到油珠，表明反應(yīng)已完成。

（二）提純∶ ∶

①將回流裝置改為水蒸氣蒸餾裝置（如圖ii所示）進(jìn)行水蒸氣蒸餾，收集餾出液；②將餾出液移至儀器B中，靜置、初步分離出有機(jī)層∶③水層加NaCl固體至飽和，用20mL乙醚分三次萃取，將乙醚萃取液與有機(jī)層合并；④向合并的有機(jī)液中加入粒狀氫氧化鈉；⑤先水浴蒸餾除去乙醚，再加熱蒸餾，收集180~185°C的餾分。

(4)步驟①中水蒸氣蒸餾作用為_______________________；

(5)步驟②中儀器B的名稱為________________________；

(6)步驟③中加NaCl固體的作用有_______________、______________；

(7)步驟④中加粒狀氫氧化鈉的作用是__________________；

(8)步驟⑤中共收集到6.5g苯胺，則產(chǎn)率約為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用一下線路合成有機(jī)化合物M：

已知： R-C=CH+R'-BrR-CC- R'+HBr

（1）B 中官能團(tuán)的名稱是____________，E的化學(xué)名稱是_________________。

（2）M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________，由D生成E的反應(yīng)類型是____________。

（3）寫出C 與足量NaOH 溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

（4）2 分子A在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3 個(gè)六元環(huán)的化合物，該生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

（5）同時(shí)滿足下列條件的A 的同分異構(gòu)體有____________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①屬于芳香族化合物；

②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2

③在一定條件下能發(fā)生催化氧化，且其產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑可以合成3一己炔，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13mol/L的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四種離子能大量共存

B.常溫下，將0.2mol/L某一元堿ROH溶液和0.1mol/LHCl溶液等體積混合，混合后溶液pH<7，則該溶液c(ROH)>c(R+)

C.反應(yīng)只在高溫下自發(fā)進(jìn)行

D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有：，且

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