4.關(guān)于1molCO2的敘述中,正確的是( 。
A.體積為22.4LB.含有2mol原子
C.質(zhì)量為44gD.原子數(shù)為6.02×1023

分析 A.二氧化碳不一定處于標(biāo)況下;
B.1molCO2含有3mol原子;
C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,根據(jù)m=nM計算;
D.根據(jù)N=nNA計算含有原子數(shù)目.

解答 解:A.物質(zhì)的量一定時,壓強(qiáng)、溫度影響氣體體積,二氧化碳不一定處于標(biāo)況下,1molCO2的不一定是22.4L,故A錯誤;
B.CO2的分子含有3個原子,故1molCO2含有3mol原子,故B錯誤;
C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,1molCO2的質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g,故C正確;
D.1molCO2含有3mol原子,含有原子數(shù)目為3×6.02×1023,故D錯誤,
故選:C.

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算,難度不大,注意氣體摩爾體積的使用條件與對象,根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強(qiáng)對氣體摩爾體積的影響.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B.1.0mol•L的NaCl 溶液中Na+數(shù)為NA
C.16gCH4所含的電子數(shù)為10NA
D.標(biāo)況下,4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.工業(yè)上用某礦渣(主要成分是Cu2O,少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2)提取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2
開始沉淀pH5.44.02.25.8
沉淀完成pH6.75.23.28.8
(1)固體混合物A中的成分是SiO2、Cu(填化學(xué)式).
(2)反應(yīng)I完成后,鐵元素的存在形式為Fe2+(填離子符號).
(3)y的數(shù)值范圍是5.2≤pH<5.4.
(4)若電解法獲得Cu 64.0g,則原礦渣中Cu2O的質(zhì)量是c.
a、144.0gb、大于144.0g c、小于144.0g
(5)下列關(guān)于用NaClO調(diào)節(jié)溶液pH的說法正確的是b.
a、加入NaClO可使溶液的pH降低
b、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng):ClO-+H+=HClO,ClO-消耗H+,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解:ClO-+H2O?HClO+OH-消耗H+,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的.
(6)用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì),且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4HClO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.肉桂酸芐酯是一種重要的定香劑,可以由化合物A(C7H8O)和乙醛為原料來合成,其合成路線如圖:

已知:①化合物A苯環(huán)上只有一個取代基,且能與鈉反應(yīng)生成氫氣;


回答以下問題:
(1)B的化學(xué)名稱是苯甲醛,C中所含的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基.
(2)寫出D→E的反應(yīng)類型酯化反應(yīng),E的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)寫出A→B 的化學(xué)方程式
(4)D可以形成一種高分子化合物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是
(5)D的同分異構(gòu)體有很多種,其中含有兩個醛基且不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有10種.
(6)請按照上述線路,設(shè)計一條由CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成線路,有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示,無機(jī)試劑任選:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列分離或提純有機(jī)物的方法正確的是( 。
選項待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及主要操作方法
A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液,洗氣
BMgCl2溶液FeCl3MgO,過濾
CHCl氣體Cl2飽和食鹽水,洗氣
D乙醇生石灰,過濾
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是( 。
A.
將NO2球浸泡在冷水和熱水中
B.
t℃2550100
KW/10-141.015.4755.0
C.
c(氨水)/(mol•L-10.10.01
pH11.110.6
D.向SO2水溶液中滴加氯水后,溶液的pH值減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.2.107×1024個鐵原子的物質(zhì)的量為3.5mol,質(zhì)量為196g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是( 。
A.2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgOB.2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe
C.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2D.KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行草酸亞鐵晶體(FeC2O4•nH2O)分解的實驗探究.
經(jīng)過小組討論,他們設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置未畫出):燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實驗室制取N2),干燥管B、G中均裝有堿石灰,試管D、F、I中盛有澄清石灰水.

(1)連接好裝置后,加入藥品前應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是檢查裝置氣密性(填操作名稱).
(2)實驗時先打開活塞a,并加熱燒瓶A一段時間,其目的是用生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣,避免空氣中CO2對實驗造成的干擾;使分解產(chǎn)物全部通過后面的裝置,充分反應(yīng).
(3)試管E中的試劑為:氫氧化鈉溶液.
(4)裝置F的作用:檢驗二氧化碳是否被吸收完全,防止影響H中實驗產(chǎn)物的檢驗.
Ⅰ.定性研究
(5)試管D中出現(xiàn)渾濁,證明產(chǎn)物中有CO2存在;證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是F中不出現(xiàn)渾濁,I中出現(xiàn)渾濁(H內(nèi)固體變紅);要證明分解時產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進(jìn)裝置在CD之間連一個盛有無水CuSO4的裝置;裝置C反應(yīng)后的固體殘余物(經(jīng)測無Fe),在煮沸的稀硫酸中完全溶解,取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色,證明固體產(chǎn)物為FeO.
Ⅱ.定量分析(假定每一步反應(yīng)進(jìn)行完全)
(6)取7.2g樣品進(jìn)行上述實驗,測得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88g,硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64g,則草酸亞鐵晶體(FeC2O4•nH2O)分解的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O.

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