14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B.1.0mol•L的NaCl 溶液中Na+數(shù)為NA
C.16gCH4所含的電子數(shù)為10NA
D.標(biāo)況下,4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

分析 A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子;
B.溶液體積未知;
C.質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,結(jié)合1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)電子解答;
D.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體.

解答 解:A.5.6gFe物質(zhì)的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,和足量的鹽酸完全反應(yīng)生成0.1mol二價(jià)鐵離子,失去電子數(shù)為0.2 NA,故A錯(cuò)誤;
B.溶液體積未知,無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子數(shù)目,故B錯(cuò)誤;
C.16gCH4物質(zhì)的量為:$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol,含的電子數(shù)為10NA,故C正確;
D.標(biāo)況下,水是液體,不能使用氣體摩爾體積,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù),明確各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.t℃時(shí),將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H<0,10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(L•min);平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為57.1%.
(2)平衡后移走1molSO2和0.5molO2,則達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度是小于0.05mol/L
(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AB(填標(biāo)號(hào)).
A.向容器中通入少量O2       B.向容器中通入少量SO2
C.降低溫度                  D.使用催化劑
E.向容器中通入少量氦氣(已知:氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))
(4)t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了20%.SO2的轉(zhuǎn)化率為80%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問(wèn)題:

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O.
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑.
(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀,則X為AgNO3,極板N的材料為Ag.
(4)若裝置E中X為海水,極板N的材料為惰性電極,極板M的材料為鋼鐵設(shè)備,這種保護(hù)鋼鐵設(shè)備的方法叫外加電源的陰極保護(hù)法.
(5)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L (標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中,然后分別通入CH4 和O2,即可產(chǎn)生電流,稱為燃料電池,下面敘述正確的是( 。
A.通入CH4的電極為正極
B.通入CH4的電極反應(yīng)為:CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
C.通入O2的電極為負(fù)極
D.放電時(shí)溶液中陰離子向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.在下列化合物 ①H2O、②H2O2、③Ba(OH)2、④Na2O2、⑤MgCl2中,
(1)只由離子鍵構(gòu)成的化合物是⑤(填序號(hào),下同)
(2)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是④
(3)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是②.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.常溫時(shí),下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.某HCl溶液的pH值為2,則溶液中由水電離的c(H+)=10-2mol•L-1
B.0.1 mol•L-1的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-
C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3
D.將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH>7,則反應(yīng)后的混合液:c(HA)>C(Na+)>c(A-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑;
(1)用雙線橋的方法標(biāo)出化合價(jià)升降、電子得失數(shù)目情況:S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2
(2)其中被還原的元素是N 和S,被氧化的元素是C;氧化劑是KNO3和S,還原劑是C;氧化產(chǎn)物是CO2,還原產(chǎn)物是K2S和N2(填元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.室溫下,某氨水pH=x,某鹽酸pH=y,已知x+y=14,且x>11.將上述氨水、鹽酸等體積混合后,所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確是(  )
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.關(guān)于1molCO2的敘述中,正確的是(  )
A.體積為22.4LB.含有2mol原子
C.質(zhì)量為44gD.原子數(shù)為6.02×1023

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同步練習(xí)冊(cè)答案