【題目】反應(yīng)4A(g )+3B(g)═2C(g)+D(g),經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL1 , 對此反應(yīng)速率的表示正確的是( ) ①用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL1min1
②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1
③在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3molL1min1
④在這2min內(nèi)B的瞬時速率始終相等.
A.①②
B.③
C.①
D.②④

【答案】A
【解析】解:經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L,v(B)= =0.3mol(Lmin)1 , ①反應(yīng)速率與計量數(shù)成正比,則v(A)= v(B)=0.4molL1min1 , 故①正確;
②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1,故②正確;
③反應(yīng)速率為平均速率,則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率,用B表示的平均速率是0.3 mol(Lmin)1 , 故③錯誤;
④隨著濃度的減小,B的瞬時速率會逐漸減小,故④錯誤;
故選A.
【考點精析】通過靈活運用化學(xué)平衡的計算,掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題.

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的COCO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:Cu(NH3)2AcCONH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空:

1如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是_________。(選填編號)

a.減壓b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

2銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________

3)簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)__________________。

4)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_____________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

5)已知CS2CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是_______。醋酸二氨合銅中銅的配位數(shù)為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙分別是甲烷、苯中的一種,已知:乙既不能使Br2CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色;甲既不能使Br2CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng),且一定條件下,1 mol甲可以和3 mol H2完全加成。

1)甲的結(jié)構(gòu)簡式:___________,乙的空間結(jié)構(gòu):______________________

2)寫出乙與Cl2反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式:__________________________________________;

3)把甲加入到盛有溴水的試管中,液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,充分振蕩、靜置,出現(xiàn)橙紅色液體的一層在_________(”)層;

4)在濃硫酸作用下,甲與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________;

5等物質(zhì)的量的甲、乙完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量________________(填>、<甲=乙)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列混合物能用分液法分離的是 ( )

A. 乙醇與乙酸 B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 溴化鉀和單質(zhì)溴的水溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的工作原理為PbPbO22H2SO4===2PbSO42H2O。下列判斷不正確的是

A. 充電時正極的電極反應(yīng)式:PbSO42H2O2e===PbO24HSO

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,電池中消耗的H2SO40.2 mol

C. 鉛蓄電池充電時SOPb電極遷移

D. 鉛蓄電池充電時,鉛電極應(yīng)接外加電源的負極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)(
A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端高,B端低
B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端低,B端高
C.當(dāng)杠桿為絕緣體時,A端低,B端高;為導(dǎo)體時,A端高,B端低
D.當(dāng)杠桿為絕緣體時,A端高,B端低;為導(dǎo)體時,A端低,B端高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH熔融 4NaO22H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為3Fe4NaOH熔融 Fe3O42H24Na↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH2e===H2O2

B. ·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉如上圖,電解槽中石墨為陽極,鐵為陰極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)有機物X只含C、H、O三種元素,已知下列條件,現(xiàn)欲確定X的分子式,所需的最少條件是(  ) 
、賆中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②X中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)、踃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、苜|(zhì)譜確定X的相對分子質(zhì)量 ⑤X的質(zhì)量
A.①②
B.①②④
C.①②⑤
D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素.原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和.
(1)A為元素,B為元素;C為元素.D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號為 , 它的最高價為價.
(2)用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程: , 用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程:
(3)寫出E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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