【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是

A. 充電時正極的電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

B. 當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，電池中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. 鉛蓄電池充電時SO向Pb電極遷移

D. 鉛蓄電池充電時，鉛電極應接外加電源的負極

【答案】C

【解析】A、充電時電池正極為陽極，發(fā)生氧化反應，充電時正極發(fā)生的電極反應為PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－，A正確；B、根據(jù)方程式可判斷，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的H2SO4為0.2mol，B正確；C、電解池中陰離子移向陽極，因此鉛蓄電池充電時SO42－向PbO2電極遷移，C錯誤；D、充電相當于是放電的逆反應，充電時負極發(fā)生還原反應作陰極，因此鉛蓄電池充電時，鉛電極應接外加電源的負極，D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X，Y，Z，W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質(zhì)，r是X的單質(zhì)，s是Y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.Y，Z，W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D.Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等量的金屬鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應，生成的氣體

A. 與酸反應放出的多 B. 與堿反應放出的多 C. 無法判斷 D. 一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主鏈上有6個碳原子，有一個甲基和一個乙基作為支鏈的烷烴有（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是

①銅為陽極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO向銅極移動；

④若有0.5 mol 電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體；

⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋。

A. ①②③ B. ②④

C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A（g ）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL﹣1 ， 對此反應速率的表示正確的是（ ） ①用A表示的反應速率是0.4molL﹣1min﹣1
②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1
③在2min末的反應速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
④在這2min內(nèi)B的瞬時速率始終相等．
A.①②
B.③
C.①
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請回答下列問題：

（1） NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________（填寫微粒符號）。

（2）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④（NH4）2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3， pH從大到小排列順序為_________________（填序號）。

（3）常溫時，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________。實驗室在配制FeCl3的溶液時，為了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填寫物質(zhì)的名稱），把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是________。

（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c（NH）從大到小的順序為：___________________________ 。（填序號）

（5）向含有BaSO4的飽和溶液中：

①加入Na2SO4溶液，則c（Ba2+）__________ （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。

②若改加更多的固體BaSO4，則c（Ba2＋）將________________。

③已知某溫度時，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，將一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反應后過濾出沉淀，將沉淀用100 mL純水或100 mL 0．01 mol·L－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.二氧化硫可用于漂白紙漿

B.熱的純堿溶液可以去除廚房里的油污

C.鈉鉀合金常溫下是液體，可用于快中子反應堆的熱交換劑

D.濃硫酸可使有機物炭化，是由于它的吸水性，實驗室常用作干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活、實驗中的行為，符合安全要求的是 (　　)

A. 進入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明

B. 節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日

C. 點燃打火機，可以檢驗液化氣鋼瓶口是否漏氣

D. 實驗室里，可以將水倒入濃硫酸中及時用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸

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同步練習冊答案