Question

為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如表一系列實驗．將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、�。┲校�收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時間．下列說法正確的是（　�。�

實驗 試劑/mL	甲	乙	丙	丁
4mol/L H2SO4	20	V1	V2	V3
飽和CuSO4溶液	0	2.5	V4	10
H2O	V5	V6	8	0

• A、實驗甲產(chǎn)生氣泡的速率最快
• B、V₁＜V₂＜V₃＜20
• C、V₄=V₅=10
• D、V₆=7.5

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：鋅為活潑金屬，加入硫酸銅發(fā)生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
要對比試驗效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，四組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．

解答： 解：CuSO₄ 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn可以形成銅鋅原電池，加快氫氣產(chǎn)生的速率，
A．實驗甲中無硫酸銅，故產(chǎn)生氣泡的速率最慢，故A錯誤；
B．要對比試驗效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，四組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同；甲組中硫酸為20mL，那么其它組硫酸量也都為20mL，故V₁=V₂=V₃=20，故B錯誤；
C．硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，丁組中硫酸銅為10mL，水為0，那么總量為為20mL，所以V₄=10-8=2，V₅=10，故C錯誤；
D．根據(jù)C的分析可知V₆=10-2.5=7.5，故D正確；
故選D．

點評：本題通過化學(xué)實驗的形式，考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，新穎靈活，難度中等．要注意對比實驗的特點．