下列化學(xué)用語或說法正確的是（　　）
A、向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量為2.5 mol
B、FeCl2、Fe（OH）3均可通過化合反應(yīng)制得
C、由水電離的c（H+）為10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存
D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-+8H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,氧化還原反應(yīng),離子共存問題,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物
分析：A、KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)硫酸根離子全部沉淀；
B、Fe+2FeCl3=3FeCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
C、由水電離的c（H+）為10-13mol/L的溶液，可能是酸溶液，也可能是堿溶液；
D、由于酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯化氫電離的氯離子，導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了雙氧水的檢驗(yàn)，所以不能使用鹽酸酸化．
解答： 解：A、KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)硫酸根離子全部沉淀；KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液按照1：2反應(yīng)，鋁離子全部反應(yīng)為偏鋁酸鉀，沉淀為硫酸鋇為2mol，故A錯(cuò)誤；
B、Fe+2FeCl3=3FeCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故B正確；
C、由水電離的c（H+）為10-13mol/L的溶液，水的電離被抑制，溶液可能是酸或堿溶液，酸溶液中NO3-把I-氧化為碘，所以不一定能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、由于酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯化氫電離的氯離子，導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了雙氧水的檢驗(yàn)，所以不能使用鹽酸酸化，可以使用稀硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，主要是酸式鹽和堿反應(yīng)的量不同產(chǎn)物不同的分析，水的電離平衡影響因素分析判斷，氧化還原反應(yīng)的理解，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從2011年5月1日開始施行的《刑法修正案（八）》規(guī)定，在道路上醉酒駕駛機(jī)動車的，處拘役，并處罰金．我們要切記“開車不喝酒，喝酒不開車”．交通警察檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車的化學(xué)原理是：3C2H5OH+2Cr2O72-（橙色）+16H+═3CH3COOH+4Cr3+（綠色）+11H2O．結(jié)合上述信息判斷有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、乙醇在反應(yīng)中發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、為增強(qiáng)檢測效果，加入鹽酸酸化重鉻酸鉀溶液
C、每1 mol乙醇參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol
D、乙醇汽油是一種較清潔能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在273K、1.01×105Pa條件下，將1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣和4.00g氬氣混合．該混合氣體的體積是（　　）
A、3.36L
B、6.72 L
C、8.96 L
D、4.48 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、�。┲�，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時(shí)間．下列說法正確的是（　�。�
            實(shí)驗(yàn)
試劑/mL
 		甲
 		乙
 		丙
 		丁
 
4mol/L H2SO4
 		20V1V2V3
飽和CuSO4溶液02.5V410
H2OV5V680
A、實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生氣泡的速率最快
B、V1＜V2＜V3＜20
C、V4=V5=10
D、V6=7.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B、向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C、向20 mL0.15 mol/L氫碘酸中通入224 mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2HI+Cl2═2H++I2+2Cl-
D、向40 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2OH-+CO2═CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　�。�
A、1000mL，212g
B、950mL，543.4g
C、任意規(guī)格，572g
D、500mL，286g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物M（分子式：C6H4S4是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分．某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證其組成元素，并探究其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證組成元素．將少量樣品放入A的燃燒管中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置．（夾持儀器的裝置已略去）

（1）寫出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（2）裝置B的目的是驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素，則B中盛裝的試劑可為
 
．
（3）D中盛放的試劑是
 
（填序號），F(xiàn)中盛放的試劑是
 
（填序號）．可供選擇試劑：a．NaOH溶液b．品紅溶液c．KMnO4溶液d．溴的CCl4溶液e．飽和石灰水
（4）能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是
 
．
（5）裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是
 
．
（6）燃燒管中放入CuO的作用是
 
．
（7）指出裝置F的錯(cuò)誤
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：
密度
（g/cm3）		熔點(diǎn)
（℃）		沸點(diǎn)
（℃）		溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是
 
，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是
 
．
②試管C置于冰水浴中的目的是
 
．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在
 
 層（填“上”或“下”），分液后用
 
（填入編號）洗滌．
A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從
 
口進(jìn)入．蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是：
 
．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在
 
左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是
 

A．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是
 

A．用酸性高錳酸鉀溶液     B．用金屬鈉      C．測定沸點(diǎn)
（4）由環(huán)己烯再轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的化學(xué)方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將AlCl3溶液中的Al3+沉淀出來，最好加入的試劑是（　�。�
A、氨水
B、NaOH溶液
C、Na2SO4溶液
D、AgNO3溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案