16．下列說法中正確的是（　�。�
A．難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小
B．向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小
C．用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）
D．一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10-5 mol/L時，離子就已沉淀完全

分析 A．Ksp越小，電解質(zhì)的溶解度不一定越小，溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無關(guān)；
B．溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無關(guān)；
C．若滿足Qc＞Ksp，可生成沉淀；
D．沉淀不可能完全沉淀，當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5mol/L時，可認(rèn)為沉淀完全．

解答 解：A．Ksp越小，電解質(zhì)的溶解度不一定越小，溶解度還取決于溶液的類型和濃度關(guān)系，以及物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等因素，例如AgCl在水中和鹽酸中的溶解度不同，但溶度積相同，故A錯誤；
B．溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無關(guān)，故B錯誤；
C．BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因為碳酸根離子濃度大，和鋇離子濃度乘積等于碳酸鋇的Ksp，實際Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C錯誤；
D．沉淀不可能沉淀完全，當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5mol/L時，可認(rèn)為沉淀完全，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡及其影響，題目難度不大，注意絕對不溶的物質(zhì)是沒有的，滿足Qc＞Ksp，可生成沉淀，明確溶解平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為19．Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的比等于$\frac{1}{3}$，Z原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)的比為$\frac{1}{10}$．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＜X＜W
B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X
C．化合物ZW、XY中化學(xué)鍵類型相同
D．X、W的最高價氧化物的水化物均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．“碘鐘”實驗中，3I-+S2O${\;}_{8}^{2-}$═I${\;}_{3}^{-}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$的反應(yīng)速率可以用I${\;}_{3}^{-}$與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號①②③④⑤
c（I-）/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120
c（S2O${\;}_{8}^{2-}$）/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040
t/s88.044.022.044.0t1
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是：研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響．
（2）根據(jù)①、②、⑤三個實驗的數(shù)據(jù)，推測顯色時間t1=29.3s．
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為A（填字母）．
A．＜22.0s       B．22.0～44.0s        C．＞44.0s    D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．錳鋅鐵氧體是應(yīng)用廣泛的高性能磁性材料．現(xiàn)以a kg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質(zhì)：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如圖：

（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有Zn、Zn（OH）2，SO2的作用是D（填字母編號）．
A．漂白劑         B．沉淀劑          C．氧化劑         D．還原劑
（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經(jīng)KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的．如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應(yīng)的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO${\;}_{4}^{-}$在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物．

①pH＜6時反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是隨pH增大，汞的去除速率先減小后增大．
（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得．
已知25℃，101 kPa時：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式是2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-38.8 kJ/mol．
（4）x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數(shù)比）表示為MnO•4ZnO•5Fe2O3．若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100kg，在制取過程中不考慮損耗，需補充硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）169×（$\frac{20}{239}$-$\frac{ab%}{87}$-$\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出計算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[化學(xué)式為（NH2CH2COO）2Fe]是常用的補鐵劑，其合成方法如下：

（1）通入N2的作用是防止Fe2+被氧氣氧化或攪拌以加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）已知甘氨酸顯弱酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，甘氨酸亞鐵絡(luò)合物易溶于水且在水中難電離，寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的反應(yīng)的離子方程式2NH2CH2COOH+Fe=（NH2CH2COO）2Fe+H2↑
2NH2CH2COOH+Fe2+?（NH2CH2COO）2Fe+2H+．
（3）抽濾的好處是加快過濾的速度，從“母液”中回收有機溶劑的方法是蒸餾．
（4）“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、無水乙醇（或丙酮等）洗滌、干燥，其中干燥過程使用的設(shè)備最好選用真空干燥機（填“常壓干燥機”或“真空干燥機”）．
（5）有文獻(xiàn)指出，若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石，則能同時提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，請解釋原因：石灰石消耗H+，使H+濃度降低，有利于反應(yīng)向生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的方向進(jìn)行；同時，Ca2+與SO42-反應(yīng)生成CaSO4沉淀，降低了雜質(zhì)離子SO42-的濃度．
（6）若甘氨酸的投料量為300kg，產(chǎn)出純品346.8kg，則產(chǎn)率為85%．（甘氨酸的相對分子質(zhì)量為75）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）． T℃時．某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳單質(zhì)，恒溫條件下測得不同時間各物質(zhì)的濃度如表．
濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
350.320.340.15
（1）0～10min以V（NO）表示的平均反應(yīng)速率為0.042mol/（L•min）．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算平衡時的NO轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56．
（4）30～35min改變的實驗條件是分離出CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實驗探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗編號實驗?zāi)康?/td>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實驗作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ6.50×10-3120
Ⅲ探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如圖：
（2）計算第Ⅰ組實驗中，達(dá)平衡時NO的濃度為3.50×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．
（II）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過的時間為B；
A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)問題和評價均正確的是（　�。�
選項問題評價
A用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管
Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O		錯誤，物質(zhì)拆分錯誤
B離子組 Na+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：
HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
C反應(yīng)：
Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）		該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
D在硫酸氫鈉溶于水的過程中只有離子鍵被破壞沒有共價鍵被破壞
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下說法中正確的是（　　）
A．△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行
C．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
D．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果

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同步練習(xí)冊答案