Question

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為19．Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的比等于$\frac{1}{3}$，Z原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)的比為$\frac{1}{10}$．下列說法正確的是（　　）

• A． 非金屬性：Y＜X＜W
• B． 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X
• C． 化合物ZW、XY中化學(xué)鍵類型相同
• D． X、W的最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

Answer 1

分析 Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的比等于$\frac{1}{3}$，最外層最多含有8個電子，則Y只能含有2個電子層，Y為O元素；Z原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)的比為$\frac{1}{10}$，由于Z為短周期元素，則Z最外層電子數(shù)為1，、內(nèi)層電子總數(shù)為10，則Z為Na元素；X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為19，則X、W的最外層電子數(shù)=19-1-6=12，X、W的最外層電子數(shù)不可能都是6；若X最外層含有5個電子，W的最外層含有7個電子，則X為N元素、W為Cl元素，滿足條件；若X的最外層含有含有7個電子，W的最外層含有5個電子，則X為F、W為P，F(xiàn)的原子序數(shù)大于O，不滿足條件，所以X為N元素、W為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的比等于$\frac{1}{3}$，最外層最多含有8個電子，則Y只能含有2個電子層，Y為O元素；Z原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)的比為$\frac{1}{10}$，由于Z為短周期元素，則Z最外層電子數(shù)為1，、內(nèi)層電子總數(shù)為10，則Z為Na元素；X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為19，則X、W的最外層電子數(shù)=19-1-6=12，X、W的最外層電子數(shù)不可能都是6；若X最外層含有5個電子，W的最外層含有7個電子，則X為N元素、W為Cl元素，滿足條件；若X的最外層含有含有7個電子，W的最外層含有5個電子，則X為F、W為P，F(xiàn)的原子序數(shù)大于O，不滿足條件，所以X為N元素、W為Cl元素，
A．X、Y、W分別為N、O、Cl，三者的非金屬性大小為：N＜O＜Cl，故A錯誤；
B．X、Y分別為N、O，非金屬性：N＜O，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，故B錯誤；
C．化合物ZW為NaCl、XY為NO，NaCl中含有離子鍵，NO含有共價鍵，二者的化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；
D．X、W的最高價氧化物的水化物分別為硝酸和高氯酸，二者都是強(qiáng)酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，通過討論推斷X、W的元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．