N2、O2、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2，充分反應(yīng)后，體積變成原體積的7/9（同溫同壓），則原混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比不可能為      


  1. A.
    4∶3∶2
  2. B.
    1∶4∶4
  3. C.
    3∶2∶4
  4. D.
    5∶5∶8
A
試題分析：先假設(shè)原來(lái)氣體總共體積為9V
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,△V
2              1
x=4V             2V
那么N2和O2在混合物裏面一共有5V,所以N2+O2與CO2比例肯定是5:4.只有A是錯(cuò)誤的
考點(diǎn)：有關(guān)混合物的計(jì)算，過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。
點(diǎn)評(píng)：本題考查化合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意反應(yīng)前后氣體體積變化的原因，根據(jù)阿伏伽德羅定律計(jì)算。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2004?上海）等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的
8
9
（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2、O2、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2，充分反應(yīng)后，體積變成原體積的7/9（同溫同壓），則原混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比不可能為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體呼出氣體中含有N2、O2、CO2、水蒸氣等多種成分．某課外學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置測(cè)定N2、O2、CO2的百分含量（忽略水蒸氣等微量成分）．其中B是帶刻度的量氣裝置．
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試驗(yàn)步驟：
①先檢驗(yàn)裝置的氣密性．在向裝置中裝入藥品（如圖所示），其中C瓶溶液上方為100ml已除盡CO2的空氣（N2和O2的體積比為4/1）．
②打開(kāi)止水夾b、c、d，關(guān)閉止水夾e，向B瓶吹氣后關(guān)閉d，并冷卻到室溫，收集到V1ml氣體．
③關(guān)閉b，打開(kāi)止水夾a、c、e、f，用打氣筒向A瓶中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出，此時(shí)量筒中液面讀數(shù)為V2ml．
④關(guān)閉e、f，降低燃燒匙的高度，用電火花引燃紅磷．
⑤等C瓶冷卻到室溫，打開(kāi)f1最終量筒液面讀數(shù)為V3ml．
回答下列問(wèn)題：
（1）A、B中裝飽和NaHCO3而不能裝飽和Na2CO3溶液的原因是
 

（2）C裝置中紅磷要過(guò)量的目的是
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，C瓶溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為
 

（4）利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算人體呼出氣體中氧氣所占體積百分?jǐn)?shù)為
 
，CO2所占體積百分?jǐn)?shù)為
 

（5）步驟⑤中C瓶還未冷卻到室溫就打開(kāi)止水夾讀數(shù)，這樣會(huì)使所測(cè)氧氣體積分?jǐn)?shù)
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（6）嚴(yán)格按①～⑤進(jìn)行試驗(yàn)后測(cè)得數(shù)據(jù)仍有一定誤差，可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按體積比為1∶2∶3組成的N2、O2、CO2的混合氣體100 g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(    )

A.60 L            B.30 L             C.11.2 L             D.112 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省濟(jì)寧市高一1月考前模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的N2，O2，CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓）這時(shí)混合氣體中N2，O2，CO2的物質(zhì)的量之比為（  ）

A．3：4：1          B．3：3：2          C．6：7：3          D．6：9：0

 

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