Question

常溫時，向pH=12的Ba（OH）₂溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入酚酞試液出現(xiàn)紅色，該溶液應(yīng)該是（　�。�

• A、pH=2的硫酸溶液
• B、pH=2的醋酸溶液
• C、0.05mol/L鹽酸溶液
• D、0.05mol/LNa₂SO₄溶液

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：A、向pH=12的Ba（OH）₂溶液中加入pH=2的硫酸溶液，等體積混合氫離子氫氧根離子恰好反應(yīng)；
B、向pH=12的Ba（OH）₂溶液中加入等體積pH=2的醋酸溶液，醋酸平衡狀態(tài)氫離子濃度和氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度相同，恰好反應(yīng)，醋酸是弱酸又電離出氫離子，溶液呈酸性；
C、向pH=12的Ba（OH）₂溶液c（OH^-）=0.01mol/L，加入等體積0.05mol/L鹽酸溶液，鹽酸過量，溶液呈酸性；
D、向pH=12的Ba（OH）₂溶液c（OH^-）=0.01mol/L，Ba（OH）₂溶液濃度0.005mol/L，溶液中加入等體積0.05mol/LNa₂SO₄溶液，生成硫酸鋇和氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；

解答： 解：常溫下，酚酞溶液PH變色范圍8--10
A、向pH=12的Ba（OH）₂溶液中加入pH=2的硫酸溶液，等體積混合氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，溶液呈中性，故A錯誤；
B、向pH=12的Ba（OH）₂溶液中加入等體積pH=2的醋酸溶液，醋酸平衡狀態(tài)氫離子濃度和氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度相同，恰好反應(yīng)，醋酸是弱酸又電離出氫離子，溶液呈酸性，滴入酚酞試液不出現(xiàn)紅色，故B錯誤；
C、向pH=12的Ba（OH）₂溶液c（OH^-）=0.01mol/L，加入等體積0.05mol/L鹽酸溶液，鹽酸過量，溶液呈酸性，滴入酚酞試液不出現(xiàn)紅色，故C錯誤；
D、向pH=12的Ba（OH）₂溶液c（OH^-）=0.01mol/L，Ba（OH）₂溶液濃度0.005mol/L，溶液中加入等體積0.05mol/LNa₂SO₄溶液，生成硫酸鋇和氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性，滴入酚酞試液出現(xiàn)紅色，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了算教案中和反應(yīng)后溶液酸堿性的分析判斷和計算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．