18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na202與足量H20反應(yīng)生成標(biāo)況下11.2L 02．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L S03中所含電子數(shù)為4NA
C．用惰性電極電解CuS04溶液后，如果加入0.1mol Cu（0H）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D．0℃和101kp的條件下，1.12L甲烷完全燃燒生成的水分子數(shù)為0.1NA

分析 A．過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；
C．根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，Cu（OH）2從組成上可看成CuO•H2O，所以實(shí)際上相當(dāng)于加入的物質(zhì)是氧化銅和水；
D．該條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L甲烷的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)H元素守恒可計(jì)算出生成水的物質(zhì)的量．

解答 解：A．Na202與足量H20反應(yīng)生成標(biāo)況下11.2L 02，氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2[0-（-1）]=1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，Cu（OH）2從組成上可看成CuO•H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故C錯(cuò)誤；
D．0℃和101kp的條件下為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L甲烷的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol甲烷完全燃燒生成0.1mol水，完全燃燒生成的水分子數(shù)為0.1NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列粒子半徑之比大于1的是（　　）
A．$\frac{{K}^{+}}{K}$B．$\frac{Mg}{Ca}$C．$\frac{{O}^{2-}}{N{a}^{+}}$D．$\frac{Cl}{C{l}^{-}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．2015年10月中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是O＞C＞H，在基態(tài)O原子中，核外存在3對(duì)自旋相反的電子．
（2）下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是a（填序號(hào)）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
①NaH為離子晶體，圖2是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是6，若晶胞棱長(zhǎng)為a，則Na原子間最小核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}a$．
②B（OCH3）3中B采用的雜化類(lèi)型是sp2．寫(xiě)出兩個(gè)與B（OCH3）3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子SO3、CO32-．
③NaBH4結(jié)構(gòu)如圖3所示．結(jié)構(gòu)中存在的作用力有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．ClO2與Cl2 的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某興趣小組通過(guò)圖1 裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備?吸收?釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究?

（1）儀器C的名稱(chēng)球形干燥管，安裝F 中導(dǎo)管時(shí)應(yīng)選用圖2 中的b（填“a”或“b”）．
（2）打開(kāi)B的活塞，A 中產(chǎn)生Cl2 和ClO2，反應(yīng)化學(xué)方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D 中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度?
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F 中溶液的顏色不變，則裝置C 的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E 的活塞，D 中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F 的作用是檢驗(yàn)是否有ClO2生成?
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3 所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（　　）
A．用Ba（N03）2溶液鑒別CaCl2溶液和（NH4）2SO4溶液
B．用稀硫酸鑒別碳酸鈉固體和碳酸鉀固體
C．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙鑒別氨氣和氫氣
D．用淀汾溶液鑒別加碘鹽（含KI03）和未加碘鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組在研究用Fe2+制備Fe（OH）2的過(guò)程中，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：
 
（1）以上各裝置中能較長(zhǎng)時(shí)間觀(guān)察到Fe（OH）2白色沉淀的是②③（填序號(hào)）
（2）某同學(xué)對(duì)上圖③裝置進(jìn)行改進(jìn)并實(shí)驗(yàn)：

當(dāng)A容器中的反應(yīng)開(kāi)始后，分別進(jìn)行下列操作，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
①若先關(guān)閉彈簧夾D，打開(kāi)彈簧夾C，A容器中反應(yīng)進(jìn)行一會(huì)兒后，再關(guān)閉彈簧夾C，打開(kāi)彈簧夾D，B容器中會(huì)觀(guān)察到什么現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈簧夾關(guān)閉后容器A中溶液進(jìn)入容器B，有白色沉淀生成．
②若先關(guān)閉彈簧夾C，打開(kāi)彈簧夾D，B容器中會(huì)觀(guān)察到什么現(xiàn)象：有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，
寫(xiě)出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．研究和開(kāi)發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．
CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
（1）該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是c（填序號(hào)）．
a．該反應(yīng)使用催化劑意義不大     
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成
c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小  
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
（3）在容積固定的容器中進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），下列哪些情況能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡ad
a．容器的總壓強(qiáng)不變     
b．v正（CO）=v正（CH3OH）
c．混合氣體的密度保持不變  
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（4）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)不變．
（5）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0.55倍．
（6）為提高該反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取哪些措施（至少寫(xiě)兩點(diǎn)）通入更多的H2；增大體系的壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸業(yè)鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測(cè)到二氧化碳?xì)怏w生成．這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO
假設(shè)二：全部是Fe3O4
假設(shè)三：是FeO和Fe3O4的混合物
（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
【定性研究】請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，加入適量稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液

若溶液不變紅色，則假設(shè)一成立；若溶液變紅色，則假設(shè)一不成立
【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如下圖所示，寫(xiě)出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g．某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立．你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：不同意，實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，F(xiàn)eO會(huì)被空氣中的氧氣進(jìn)一步氧化，生成鐵的其他氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（NH4）2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-．
（1）儀器X的名稱(chēng)是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號(hào)）．
a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液                b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗
c．讀數(shù)、記錄        d．查漏、清洗          e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀(guān)察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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