8．下列粒子半徑之比大于1的是（　�。�
A．$\frac{{K}^{+}}{K}$B．$\frac{Mg}{Ca}$C．$\frac{{O}^{2-}}{N{a}^{+}}$D．$\frac{Cl}{C{l}^{-}}$

分析 A．同種元素的陽離子半徑小于原子半徑；
B．同主族自上而下原子半徑增大；
C．電子層一樣，質(zhì)子數(shù)越小，半徑越大；
D．同種元素的陰離子半徑大于原子半徑．

解答 解：A．同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，則二者比值小于1，故A不符合；
B．Mg、Ca同主族，自上而下原子半徑增大，半徑之比小于1，故B不符合；
C．氧離子和鈉離子電子層一樣，但是氧原子質(zhì)子數(shù)少，所以半徑大，二者半徑比值大于1，故C符合；
D．同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則二者半徑之比小于1，故D不符合，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒半徑的比較，明確原子半徑的比較方法、離子半徑與原子半徑的關(guān)系即可解答，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電化學(xué)原理常應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理．
（1）對(duì)工業(yè)廢水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一，含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中碳元素顯+2價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 2HCO3-+2NH3．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)，將下列裝置如圖1連接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F(xiàn)是鐵，丙是模擬精煉銅．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
①電源 B 極的名稱是負(fù)極
②甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4                        _．
③通電一段時(shí)間后，丙中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
④裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近溶液顏色變深．
（3）對(duì)生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．陽極的電極反應(yīng)式為Y極附近溶液顏色變深．
②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)．400mL 10g•L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g•L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式Al（OH）3
（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式
（3）完成鋁在堿性條件下與NO3-反應(yīng)的離子方程式8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑．
（4）過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3 NH4+．
（5）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是4 NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6 H2O．
（6）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：3NO2+H2O═2HNO3+NO（用化學(xué)方程式表示）
（7）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水、易溶于熱水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實(shí)驗(yàn)流程如下：
C2H12O6溶液$\stackrel{滴加3%溴水/55℃}{→}$$→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趙熱過濾}$$→_{④}^{乙醇}$懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置最適合的是：B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）2懸濁液         B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶           D．[Ag（NH3）2]OH 溶液
（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率；本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣，且易引入雜質(zhì)，不易分離．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會(huì)損失產(chǎn)品．
（4）第④步加入乙醇的作用是降低葡萄糖酸鈣溶解度，使其結(jié)晶析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水        B．熱水        C．乙醇        D．乙醇-水混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（　�。�
A．
Cu-Zn原電池		B．
CuSO4溶液粗銅的精煉
C．
NnCl2溶液鐵片鍍鋅		D．
飽和NaCl溶液驗(yàn)證氣體產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．直接甲醇燃料電池（DMFC）有望取代傳統(tǒng)電池，它主要由陰極極板、陽極極板和膜電極構(gòu)成，其中膜電極包括質(zhì)子膜、催化劑層和氣體擴(kuò)散層（如圖）．下列關(guān)于DMFC工作原理的敘述正確的是（　　）
A．通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-
B．電池內(nèi)部H+由正極滲過交換膜向負(fù)極移動(dòng)
C．甲醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電流經(jīng)過外電路流向負(fù)極
D．注入CH3OH的電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實(shí)．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）寫出A的電子式；D的最簡(jiǎn)式CH2=CH2；
（2）寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．B→C的化學(xué)方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，其反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．
（3）D還可以用石蠟油制取，D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（石蠟油含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略），G是一種酸性物質(zhì)，H是具有果香氣味的烴的衍生物．

a．工業(yè)上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份的方法是分餾；
b．D→F的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C9H18O2的物質(zhì)A，在酸性條件下水解產(chǎn)物為相同條件下蒸氣密度相同的B和C，其中B的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．Na202與足量H20反應(yīng)生成標(biāo)況下11.2L 02．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L S03中所含電子數(shù)為4NA
C．用惰性電極電解CuS04溶液后，如果加入0.1mol Cu（0H）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D．0℃和101kp的條件下，1.12L甲烷完全燃燒生成的水分子數(shù)為0.1NA

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