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16．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．32gO2和O3混合氣體中含有原子總數(shù)為NA
B．含有NA個Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質的量濃度為2mol/L
C．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子
D．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
B、氧化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L；
C、空氣中不止是單質分子；
D、求出甲烷和水的物質的量，然后根據(jù)甲烷和水均為10電子微粒來分析．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g混合物中含2mol氧原子即2NA個氧原子，故A錯誤；
B、氧化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故溶液中鈉離子的濃度小于2mol/L，故B錯誤；
C、空氣中不止是單質分子，還有化合物分子，故標況下22.4L空氣即1mol空氣中單質分子個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、標況下22.4L甲烷和18g水的物質的量均為1mol，而甲烷和水均為10電子微粒，故1mol甲烷和1mol水中均含10NA個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學實驗興趣小組為探究實驗室制備Cl2 的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）：
試回答下列問題：
（1）下列方法中，可制得氯氣的是①②③④⑤．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱    ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合  ④KClO3和濃鹽酸混合共熱  ⑤KMnO4和濃鹽酸混合
（2）若用含有0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2在標準狀況下的體積總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨反應的不斷進行逐漸變稀，變稀后將不再反應．
（3）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產生，現(xiàn)象是白色固體變藍色．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性．
③裝置E 的作用應該是吸收氯氣．
④寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確認最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了保證實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在E與F之間（填裝置字母序號），裝置中應加入碘化鉀淀粉試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果；
（3）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次；
（4）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•°C）]，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如表：
反應物起始溫度t1/°C終了溫度t2/°C中和熱
HCl+NaOH1319.8△H1
HCl+NH3•H2O1319.3△H2
①計算上述兩組實驗測出的中和熱：提示$△H=-\frac{{0.4184（{t_2}-{t_1}）}}{{n（{H_2}O）}}kJ/mol$2△H1=-56.9kJ/mol；
△H2=-52.7kJ/mol．
②兩組實驗結果差異的原因是一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出分子式為C5H10O的醛類化合物的所有的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．H2+Cl2═2HCl
C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將V1mLa mol•L-1的一元酸HA與V2mLb mol•L-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是（　　）
A．若V1a=V2b，稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
B．若pH（HA）+pH（BOH）=14，則V1=V2時，酸堿恰好完全中和
C．此混合液中：2c（H+）+c（B+）≤c（OH-）+c（A-）
D．若混合溶液中c（B+）=c（A-），則此溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型．
①由乙烯制氯乙烷CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl，屬于加成反應；
②由苯制取環(huán)己烷C6H6+3H2$→_{高溫高壓}^{Ni}$C6H12（環(huán)己烷），屬于加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事實與電化學原理無關的是（　�。�
A．金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉
B．鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D．遠洋海輪的外殼連接鋅塊可保護輪般不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質能與SO2氣體起反應，但無沉淀產生的是（　�。�
①溴水　  ②Ba（OH）2溶液　   ③石灰水   　④Na2CO3⑤稀H2SO4�、轓a2SO4　⑦Na2SO3．
A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦

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