Question

14．對于H₃O⁺的下列說法中正確的是（　　）

• A． O原子采用SP²雜化
• B． O原子采用SP³雜化
• C． 離子中不存在配位鍵
• D． 離子中存在非極性鍵

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+$\frac{1}{2}$（a-xb）；H₃O⁺是H⁺與H₂O通過配位鍵形成；H₃O⁺離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價鍵．

解答 解：A．H₃O⁺中，價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4，在H₃O⁺中O原子成3個σ鍵，其中含有1個配位鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³型雜化雜化，
故A錯誤；
B．由A項(xiàng)分析可知O原子采用SP³雜化，故B錯誤；
C．H₃O⁺是H⁺與H₂O通過配位鍵形成的，則離子中存在配位鍵，故C錯誤；
D．H₃O⁺離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價鍵，故D錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了雜化理論的應(yīng)用、配位鍵、共價鍵的極性，題目難度中等，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論．