Question

6．已知溴原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖﹕
（1）溴原子的原子的序數(shù)為35．
（2）溴元素的原子在反應(yīng)中易得到1個電子，表現(xiàn)為氧化性性（填氧化性或還原性）；
（3）溴元素的最高化合價+7，最低化合價-1．
（4）溴元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱（填“強”或“弱”）．
（5）寫出氯元素，溴元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式并比較他們的酸性強弱HClO₄＞HBrO₄．

Answer 1

分析 （1）核外電子數(shù)之和等于原子序數(shù)；
（2）最外層7個電子，易得到1個電子形成最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）最外層電子數(shù)=最高化合價數(shù)，最低化合價=最高化合價數(shù)-8；
（4）Cl、Br同主族，原子序數(shù)大的非金屬性弱；
（5）Cl的非金屬性強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強．

解答 解：（1）核外電子數(shù)之和等于原子序數(shù)，則原子序數(shù)為2+8+18+7=35，故答案為：35；
（2）最外層7個電子，易得到1個電子形成最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)其氧化性，故答案為：1；氧化性；
（3）最外層電子數(shù)=最高化合價數(shù)=+7，最低化合價=最高化合價數(shù)-8=7-8=-1，故答案為：+7；-1；
（4）Cl、Br同主族，原子序數(shù)大的非金屬性弱，則溴元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱，故答案為：弱；
（5）Cl的非金屬性強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則酸性為HClO₄＞HBrO₄，故答案為：HClO₄＞HBrO₄．

點評 本題考查鹵素元素的原子結(jié)構(gòu)及元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．