Question

19．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　�。�

• A． HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
• B． 金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
• C． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
• D． F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸點依次升高

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
B．原子晶體的硬度、熔沸點與共價鍵強弱有關(guān)；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，影響熔沸點的因素是離子鍵；
D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大�。�

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與分子間作用力無關(guān)，故A不選；
B．金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價鍵，原子半徑越小，鍵能越大，硬度越大，熔沸點越高，與分子間作用力無關(guān)，故B不選；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，與分子間作用力無關(guān)，故C不選；
D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故D選．
故選D．

點評 本題考查晶體的熔沸點的比較，題目難度不大，注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點高低的因素的判斷．