Question

15．在花瓶中加入“營養(yǎng)液”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“營養(yǎng)液”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖	50.0	342
硫酸鉀	0.5	174
阿司匹林	0.4	180
高錳酸鉀	0.5	158
硝酸銀	0.2	170

（1）下列“營養(yǎng)液”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A．（填序號）
A．蔗糖      B．硫酸鉀       C．高錳酸鉀      D．硝酸銀
（2）“營養(yǎng)液”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{0.5}{158}+\frac{0.5}{174}×2}{0.5}$ mol•L-1（只要求寫表達(dá)式，不用寫出計算結(jié)果）．
（3）配制上述“營養(yǎng)液”500mL所需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解
④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（5）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是BC，使所配制溶液的濃度偏高的是A，偏低的是DE．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．定容時發(fā)現(xiàn)液面高于容量瓶的刻度線，倒出一部分液體后再加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）非電解質(zhì)：熔融狀態(tài)和溶液中都不導(dǎo)電的化合物；
電解質(zhì)：水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?br />（2）K⁺來自高錳酸鉀、硫酸鉀的電離，由n=$\frac{m}{M}$計算高錳酸鉀、硫酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)鉀離子守恒可知n（K⁺）=n（KMnO₄）+2n（K₂SO₄），再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計算鉀離子物質(zhì)的量濃度；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；

解答 解：（1）A．蔗糖在熔融狀態(tài)和溶液中都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故A選；
 B．硫酸鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物是電解質(zhì)，故B不選；
C．高錳酸鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物是電解質(zhì)，故C不選；
 D．硝酸在水溶液能夠?qū)щ姷幕�合物是電解質(zhì)，故D不選；
故選：A；
（2）高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n（KMnO₄）=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.5g}{158g/mol}$=$\frac{0.5}{158}$mol；
硫酸鉀的物質(zhì)的量為n（K₂SO₄）=$\frac{0.5g}{174g/mol}$=$\frac{0.5}{174}$mol；
n（K⁺）=n（KMnO₄）+2n（K₂SO₄）=（$\frac{0.5}{158}$+$\frac{0.5}{174}$×2）mol；

c（K⁺）=$\frac{n}{V}$=$\frac{（\frac{0.5}{158}+\frac{0.5}{174}×2）mol}{0.5L}$=$\frac{\frac{0.5}{158}+\frac{0.5}{174}×2}{0.5}$mol/L；
故答案為：$\frac{\frac{0.5}{158}+\frac{0.5}{174}×2}{0.5}$；

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；所以還缺少的儀器為：
500ml容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管；
故答案為：500ml容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（5）A．定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響；
C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，操作正確，溶液濃度不受影響；
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
E．定容時發(fā)現(xiàn)液面高于容量瓶的刻度線，倒出一部分液體后再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
所以上述操作對配制結(jié)果沒有影響的是：BC；使所配制溶液的濃度偏高的是：A；偏低的是：DE；
故答案為：BC； A；DE．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念、熟悉有物質(zhì)的量的含義，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．