Question

14．Ⅰ寫出下列反應的離子方程式
（1）用小蘇打溶液除去CO₂中的HCl：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ把下列離子方程式改寫成化學方程式：
（1）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂ONa₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）Ag⁺+Cl^-=AgCl↓AgNO₃+NaCl=AgCl+NaNO₃．

Answer 1

分析 I．（1）小蘇打與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（2）逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
（3）醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳；
Ⅱ．（1）表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應；
（2）表示硝酸銀與鹽酸或可溶性鹽酸鹽的反應．

解答 解：Ⅰ．（1）小蘇打與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應為2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，離子反應為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ．（1）表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應，如Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O（答案不唯一），
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）表示硝酸銀與鹽酸或可溶性鹽酸鹽的反應，如AgNO₃+NaCl=AgCl+NaNO₃（答案不唯一），故答案為：AgNO₃+NaCl=AgCl+NaNO₃．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫及意義，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．