Question

9．把過量Cl₂通入NaI，NaBr的混合溶液中，首先析出的是I₂，后析出的是Br₂，上述涉及的離子反應為Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．其中氧化劑為Cl₂，還原劑為I^-，Br^-．通過實驗可知Cl^-、Br^-、I^- 的還原能力由強到弱的順序是I^-＞Br^-＞Cl^-．

Answer 1

分析 還原性強的離子會先和氧化劑之間反應，鹵素離子的還原性順序是I^-＞Br^-＞Cl^-，根據氧化還原反應的優(yōu)先氧化來回答即可．

解答 解：根據元素周期律，鹵素單質的氧化性順序是：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，離子的還原性順序是：I^-＞Br^-＞Cl^-，把過量Cl₂通入NaI和NaBr的混合溶液中，首先與Cl₂反應的是還原性強的碘化鈉，反應為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，其次是溴化鈉，發(fā)生反應：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，反應中Cl₂為氧化劑，I^-和Br^-失電子被氧化，作還原劑；
故答案為：I₂，Br₂；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；Cl₂，I^-，Br^-；I^-＞Br^-＞Cl^-．

點評 本題考查學生鹵族元素性質的遞變規(guī)律，注意氧化還原反應中的優(yōu)先氧化的應用，把握反應發(fā)生的先后順序為解答的關鍵，難度不大．