Question

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關的信息如下：

元素	相關信息
A	A元素原子核外只有三個能級，且每個能級上含有相等的電子數(shù)
B	是空氣中含量最豐富的元素
C	短周期中，單質C的金屬性最強
D	基態(tài)原子第三能層上有7種運動狀態(tài)不同的電子
E	一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34

 
請用對應的元素符號回答下列問題：
（1）A與氫可形成一種的分子式為A₂H₄化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為            。
（2）H—A、H—B兩種共價鍵中，鍵能較大的是    ；H—A、H—D兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是     
（3）E位于周期表中的位置是         ，單質E與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為                                    。
（4）根據下列能量變化示意圖，請寫出BO和AO₂反應的熱化學方程式                     。
 
（5）C的最高價氧化物對應的水化物為M，M中含有的化學鍵類型為    。將一定量的D₂通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如上圖所示。請寫出t₂時刻總反應方程式

Answer 1

25⑴5:1（2分）
⑵H-C （2分）  H-Cl（2分） 第一空填H-C、H-N均可，
⑶第四周期第IB 族 （2分）
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺+2NO↑ + 4H₂O（2分） 寫成普通化學方程式，不得分；離子符號或化學式錯，不得分；配平錯，扣1分。
⑷NO(g)+ CO₂(g)=NO₂(g)+CO(g)
△H ="+234" kJ/mol（2分） 須正確標明物質狀態(tài)、△H的數(shù)值、“+”號及單位，有一處錯誤即不得分。
⑸離子鍵、極性鍵   （2分） 各1分，“極性鍵”寫成“共價鍵”或“極性共價鍵”也可。多填其它類型，每多填一個扣1分。
5Cl₂＋10NaOH = 7NaCl＋2NaClO＋NaClO₃＋5H₂O（2分） 寫離子方程式也可�；瘜W式（或離子符號）錯，不得分；配平錯，扣1分。

試題分析：
根據信息可以推知A、B、C、D、E分別為C、N、Na、Cl、Cu元素。
（1）A₂H₄為乙烯，其結構簡式為CH₂=CH₂，其σ鍵與π鍵數(shù)分別為5、1，故之比為5:1；
（2）鍵能跟鍵長有關系，鍵越斷，鍵能越高，故有H—C<H—N；極性跟電負性有關，電負性越大，吸引力越大，極性越強，故H—C<H—Cl；
（3）為Cu與稀硝酸的反應
（4）從圖中可以看出，生成物的總能量大于反應物總能力，故該反應為吸熱反應，故有△H ="+234" kJ/mol；
（5）NaOH與氯氣反應可能生成Cl^-和ClO^-或Cl^-和ClO₃^-；從圖中看出n(ClO^-):n(ClO₃^-)=2:1，從而寫出反應方程式。