W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是
A．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
A

試題分析：W的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，為O，X原子半徑最大，為Na，Y是一種半導(dǎo)體材料，為Si，Z的非金屬性在同周期元素中最強，為Cl，化合物XZW為NaClO，既含離子鍵也含共價鍵，A項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列錯誤的是
A．金屬性：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E2是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于工業(yè)冶煉Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ；
A、B、C離子半徑由大到小的順序為______           。（用離子符號回答）
(2)工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學(xué)方程式為
_____                _____                                        ；
將少量C2A2加入水中可觀察到的實驗現(xiàn)象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明溶液中有______     (填化學(xué)式)兩種物質(zhì)生成。
(3)D與Fe2O3的反應(yīng)還可以用于定向爆破，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
__           ___                                                  ；
該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)常溫下，將0．0025 mol的BA2E2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，則 BA2E2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______                      _____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是
元素
X
Y
Z
W
原子半徑（nm）
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正價或最低負(fù)價
+4
+5
－2
－1
 
A.Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵
B.1mol/L的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
C.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體
D.X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是兩個氫原子相互接近時的能量變化圖，則有關(guān)該圖的說法正確的是（  ）
A．y代表兩原子之間的核間距
B．x代表體系具有的能量
C．a(chǎn)代表核外電子自旋相反的兩個氫原子能量變化
D．A點時表示兩原子間形成了穩(wěn)定的共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的單質(zhì)是最硬的物質(zhì)；Z、W的單質(zhì)為空氣的主要成分。下列腿中正確的是
A．X、M可以形成MX型離子化合物
B．Y、Z、W三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點依次降低
C．M2W2與X2W2的晶體是同種類型的晶體
D．原子半徑：M>W>Z>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：
元素
相關(guān)信息
A
A元素原子核外只有三個能級，且每個能級上含有相等的電子數(shù)
B
是空氣中含量最豐富的元素
C
短周期中，單質(zhì)C的金屬性最強
D
基態(tài)原子第三能層上有7種運動狀態(tài)不同的電子
E
一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
 
請用對應(yīng)的元素符號回答下列問題：
（1）A與氫可形成一種的分子式為A2H4化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為            。
（2）H—A、H—B兩種共價鍵中，鍵能較大的是    ；H—A、H—D兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是     
（3）E位于周期表中的位置是         ，單質(zhì)E與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（4）根據(jù)下列能量變化示意圖，請寫出BO和AO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                     。
 
（5）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為M，M中含有的化學(xué)鍵類型為    。將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如上圖所示。請寫出t2時刻總反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是
A．酸A中X的化合價比酸B中Y化合價高
B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B
D．酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．酸性：鹽酸＞氫硫酸，則得電子能力：Cl＞S
B．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，其氫化物穩(wěn)定性越強
D．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵

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