Question

12．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水．請回答：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（3）寫出A、C兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）將A元素的一種氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應(yīng)，有0.2mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、C、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應(yīng)，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有10個電子，則D的最外層電子數(shù)為10-1-3=6，則D為S元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、C、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應(yīng)，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有10個電子，則D的最外層電子數(shù)為10-1-3=6，則D為S元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，E為Cl．
（1）C為Al元素，在元素周期表中的位置是：第三周期ⅢA族，
故答案為：第三周期ⅢA族；
（2）由于非金屬性Cl＞S，故最高價氧化物的水化物酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）A、C兩元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）A元素的一種氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂物質(zhì)的量為$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，反應(yīng)中Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，各占$\frac{1}{2}$，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×$\frac{1}{2}$×2=0.2mol，
故答案為：0.2．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)元素化合物性質(zhì)推斷元素，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，