7．圖1曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是（　�。�
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1，配制100 mL該溶液可用圖3裝置進行
B．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，可在圖2的裝置中進行
D．如果錐形瓶用待測液潤洗，會使測定結(jié)果偏高

分析 A．根據(jù)圖象知，當(dāng)鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，溶液的PH=1，則c（HCl）=0.1mol/L，配制100 mL該溶液可用圖3裝置進行；
B．氯化氫和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，且鹽酸和氫氧化鈉元數(shù)相同，當(dāng)恰好中和時，二者的物質(zhì)的量相等；
C．根據(jù)pH變化曲線知，a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液，b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液；
D．用待測液潤洗錐形瓶，導(dǎo)致待測液的物質(zhì)的量增大．

解答 解：A．配制100 mL溶液，可選擇100 mL容量瓶，離刻度線1-2cm用膠頭滴管進行定容，但根據(jù)曲線可以看出鹽酸溶液的pH=1，pH=-lgC（H+）=1，所以C（HCl）=C（H+）=0.1mol/L，故A錯誤；
B．P點時二者恰好完全中和，鹽酸是一元強酸，氫氧化鈉是一元強堿，當(dāng)二者恰好中和時，二者反應(yīng)生成氯化鈉，則溶液呈中性，故B正確；
C．根據(jù)圖象知，當(dāng)a曲線發(fā)生中和反應(yīng)時，溶液的pH=1，說明原溶液是鹽酸，所以a曲線是氫氧化鈉滴定鹽酸的實驗，滴定可在圖2的裝置中進行，故C正確；
D．若用待測液潤洗錐形瓶，會導(dǎo)致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了酸堿中和滴定實驗，根據(jù)圖中pH變化曲線確定滴定順序，結(jié)合酸堿的性質(zhì)分析解答，難點是滴定曲線對應(yīng)的意義判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某有機化合物D的結(jié)構(gòu)為，是一種常見的有機溶劑，它可以通過下列三步反應(yīng)制得：
烴A$→_{①}^{Br_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液}$C$→_{③}^{濃硫酸}$D，下列相關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．烴A為CH3CH3B．反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)
C．反應(yīng)①②③都屬于取代反應(yīng)D．化合物D屬于醚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了提高氮水中次氯酸的濃度，增強氯水的漂白力，可向氯水中加入的試劑是（　�。�
A．CaCO3B．Na2SO3C．H2SO4D．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，含pM2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy，及可吸入顆粒等．
（1）pM2.5的霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是SO2和NOX．
（2）為消除NOx對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體．
已知：
4NH3（g）+5O2（g）?4O（g）+6H2O （g）△H=-900.0kJ•moL-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.0kJ•moL-1
已知NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應(yīng)，生成無污染氣體，請寫出轉(zhuǎn)化過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1800.0kJ/mol．
（3）對于反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g），在恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入等物質(zhì)的N2和O2．下列方法中可以說明可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是d．
a．容器內(nèi)壓強不再變化
b．混合氣體密度不再變化
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
d．NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
（4）如圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4，陰極的電極反應(yīng)式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O，物質(zhì)A是硫酸（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用；W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中元素含量的第四位．
（1）Y形成的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
（3）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應(yīng)生成 1gY固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1 ．
（4）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，其溶液顯堿性，則該化合物所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．將化合物乙加入到WZ2的溶液中，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水．請回答：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）寫出A、C兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）將A元素的一種氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應(yīng)，有0.2mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．線段BC代表Cl-數(shù)目的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
C．當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4 Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：
（1）寫出A、E的元素名稱A氧  E鋁
（2）E在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（3）寫出D的氫化物的電子式．
（4）C的最高價氧化物水化物的化學(xué)式為H2SO4．
（5）E的最高價氧化物水化物具有兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”），能與C的最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（6）A、B、C的非金屬性由強到弱順序為A＞C＞B（用字母表示即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．碳酸鈣分解B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合
C．鋅放入稀硫酸中D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體混合

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同步練習(xí)冊答案