【題目】某新型藥物G合成路線如圖所示:

已知:Ⅰ.RCHOR為烴基);

.RCOOH;

. +RNH2

請回答下列問題:

1A的名稱為 ___,合成路線圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是______。

2)下列有關(guān)說法正確的是 __(填字母代號(hào))。

A. 反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B. C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、加聚

C. D中所有碳原子可能在同一平面上

D. 一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應(yīng)

3F的結(jié)構(gòu)簡式為____。

4C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

5D有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 ___種。

①屬于芳香族化合物,且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

6)參照G的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙醛和H2NCHCH32為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCHCH32的合成路線______。

【答案】苯乙醛 濃硫酸,加熱 C n+(n-1)H2O 5 CH3CHOCH3COOHCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2

【解析】

根據(jù)合成路線,A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),A→B發(fā)生信息I的反應(yīng),則A,BB酸性條件下水解生成C;根據(jù)D的分子式,結(jié)合C的分子式C9H10O3可知,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D,D發(fā)生信息II的反應(yīng)生成E,E,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知,EF發(fā)生取代反應(yīng)生成G,則F,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析,A,名稱為苯乙醛,合成路線圖中反應(yīng)③為醇羥基的消去反應(yīng),所加的試劑和反應(yīng)條件分別是濃硫酸,加熱,故答案為:苯乙醛;濃硫酸,加熱;

(2)A. 根據(jù)上述分析,反應(yīng)①為加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B. C中含有羥基、羧基和苯環(huán),羥基可以取代反應(yīng)和消去反應(yīng),羧基可以發(fā)生取代反應(yīng),苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),但不能發(fā)生加聚,故B錯(cuò)誤;C. D,苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結(jié)構(gòu),因此D中所有碳原子可能在同一平面上,故C正確;D. 一定條件下1 mol G()可以和2 mol NaOH發(fā)生水解反應(yīng),能夠和7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為:C;

(3)根據(jù)上述分析,F的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:

(4)C()在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O,故答案為:n+(n-1)H2O

(5)D()有多種同分異構(gòu)體,①屬于芳香族化合物,且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán),②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基,則屬于甲酸酯類物質(zhì),滿足條件的同分異構(gòu)體有:①苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈的,一個(gè)側(cè)鏈為HCOO-,一個(gè)為-CH=CH2,有3種結(jié)構(gòu);②苯環(huán)上含有1個(gè)側(cè)鏈的,HCOO-可以分別連接在-CH=CH-兩端,有兩種結(jié)構(gòu),共有5種同分異構(gòu)體,故答案為:5;

(6)由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2,根據(jù)信息III,可以首先合成CH3COBr,然后與H2NCH(CH3)2發(fā)生取代反應(yīng)即可,根據(jù)G的合成路線,可以由CH3CHO,先氧化生成CH3COOH,然后發(fā)生信息II的反應(yīng)即可得到CH3COBr,合成路線為CH3CHOCH3COOHCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2,故答案為:CH3CHOCH3COOHCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2。

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【題目】在密閉容器中充入體積比為1∶1CO2CO的混合氣體,這時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P1,若控制容器的體積不變,加入足量的Na2O2固體,不斷用電火花燃至反應(yīng)完全,恢復(fù)到開始時(shí)的溫度,再次測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2,則P1P2之間的關(guān)系是

A.P1=8P2B.P1=4P2C.P1=2P2D.P1=P2

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A. 電解池左邊電極的電勢比右邊電極的電勢高

B. 電解池中只有O2Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C. 消耗1 molO2,電解池右邊電極產(chǎn)生4mol OH

D. 電解池工作時(shí),右邊電極附近溶液的pH增大

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【題目】4種鈉的化合物WX、YZ,它們之間存在如下關(guān)系:

WXH2OCO2

②ZCO2XO2

③ZH2OYO2

④XCa(OH)2YCaCO3

試回答下列問題:

(1) W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是:W________,X________Y________,Z________。

(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào)),反應(yīng)中氧化劑是________(寫化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

離子方程式:______________________________________________。

化學(xué)方程式:________________________________________________。

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【題目】某組甲乙同學(xué)進(jìn)行稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:

1)甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

      實(shí)驗(yàn)

混合溶液     

A

B

C

D

E

F

4 mol·L1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1___,V6___,V9___;

②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈___色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈___色;

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________。

2)乙同學(xué)為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),分析影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)時(shí),從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計(jì)數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:

1分鐘水滴數(shù)(斷開K

34

59

86

117

102

1分鐘水滴數(shù)(閉合K

58

81

112

139

78

分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù),請回答:

由水滴數(shù)5834、8159,說明在反應(yīng)初期,閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快,主要原因是__________________________________________________________

由水滴數(shù)10278,說明在反應(yīng)后期,斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率,主要原因是____________________________________。

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A. NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。

D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a,打開K1K2緩緩?fù)ㄈ?/span>N2加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是

A.分解的氣體產(chǎn)物中有SO3SO2應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3

B.裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液,反應(yīng)后有白色沉淀生成,證明分解產(chǎn)物中有SO3氣體

C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2

D.裝置d之后需要增加尾氣處理裝置

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(1)攪拌過程中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________。

(2)制備過界中除水外.可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________________。

(3)CaO2制備中H2O2合適的用量是__________________。

(4)該制備反應(yīng)需控制溫度在0~2℃,實(shí)驗(yàn)中可采取的措拖是 ___________ 。該溫度下產(chǎn)率較高,其原因?yàn)?/span>__________________。

(5)CaO2樣品中通常含有CaO,定量測定CaO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案為:_____。

(實(shí)驗(yàn)中可供選用的試劑有:氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞; 除常用儀器外須 使用的儀器有:電子天平、錐形瓶、滴定管)。

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【題目】用化學(xué)用語表示2Na+2H2O2NaOH+H2↑中的相關(guān)微粒,其中正確的是( 。

A.H2O的電子式:

B.中子數(shù)為10的氧原子:O

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.NaOH的電離方程式:NaOH═Na++O2+H+

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