【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中的相關(guān)微粒，其中正確的是（　　）

A.H2O的電子式：

B.中子數(shù)為10的氧原子：O

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.NaOH的電離方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+

【答案】C

【解析】

A、水是由H和O構(gòu)成的共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵不含離子鍵；

B、質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；

C、鈉離子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子；

D、氫氧根離子為原子團(tuán)不能拆。

A、水是由H和O構(gòu)成的共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵不含離子鍵，其電子式為，故A錯(cuò)誤；

B、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：818O，故B錯(cuò)誤；

C、鈉離子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；

D、氫氧化鈉的電離方程式：NaOH═Na++OH﹣，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某新型藥物G合成路線(xiàn)如圖所示：

已知：Ⅰ.RCHO（R為烴基）；

Ⅱ.RCOOH；

Ⅲ. +RNH2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)為 ___，合成路線(xiàn)圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是______。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 __（填字母代號(hào)）。

A. 反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)

B. C可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有取代、加成、消去、加聚

C. D中所有碳原子可能在同一平面上

D. 一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應(yīng)

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（4）C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有 ___種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（6）參照G的上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH（CH3）2的合成路線(xiàn)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知常溫時(shí)，0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝__，醋酸的電離平衡常數(shù)K＝__。

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如下圖所示：

① a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。

② a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時(shí)），則a 點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－) __c點(diǎn)溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.810-5

Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11

Ka=3.010-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號(hào)填寫(xiě))。

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

②寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng):A(g)+B(g) C(s)+2D(g)的ΔH>0,下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,如果在t1時(shí)刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤移走C,符合圖示的條件是(　　)。

A. ②③B. ①②C. ③④D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）B. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）

C. 2A + B=2 C△H=a（a＜0）D. 2C=2A +B△H=a（a＞0）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，還含有少量Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料，在實(shí)驗(yàn)室中制備FeCl36H2O晶體的流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.“操作1”需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗

B.“除雜”時(shí)，為了分離Fe3+和Al3+，應(yīng)加入過(guò)量的NaOH溶液

C.“酸溶1”與“酸溶2”所加的試劑相同

D.在坩堝中對(duì)FeCl3溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得FeCl36H2O晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

B. 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+

C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存

D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是（　　）

A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子

B. 紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無(wú)色

C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色

D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小

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