Question

16．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則原醋酸溶液中c（H⁺）＜氫氧化鈉溶液中c（OH^-），m與n的大小關(guān)系是m＞n．

Answer 1

分析 （1）醋酸為弱酸，將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成醋酸鈉，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液，醋酸濃度較大，等體積混合時，醋酸過量；
（3）結(jié)合電荷守恒和醋酸為弱電解質(zhì)的特點判斷；
（4）醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，等體積的兩溶液混合pH=7，若m=n，溶液顯示中性，則醋酸濃度稍大．

解答 解：（1）醋酸為弱電解質(zhì)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案為：堿性；＞；
（2）醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：酸性；＜；
（3）將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），
已知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液呈中性，因醋酸為弱酸，如二者等體積混合，反應(yīng)后生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，為使溶液呈中性，醋酸應(yīng)稍過量，則醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液體積，
故答案為：中性；＞；
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，當m=n時，兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若使溶液的pH=7，則醋酸的濃度應(yīng)該稍大一些，即m＞n；由于醋酸為弱酸，則溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，即c（H⁺）＜氫氧化鈉溶液中c（OH^-），
故答案為：＜；＞．

點評 本題考查酸堿混合以及溶液pH的大小比較，為高考常見題型，題目難度中等，本題注意從溶液電中性的角度比較溶液離子濃度的大小關(guān)系，另外把握鹽類水解的原理及其應(yīng)用方法．