Question

8．寫出下列過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（1）用400mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液吸收8.96g SO₂氣體：7SO₂+10OH^-=3SO₃^2-+4HSO₃^-+3H₂O．
（2）將過量鋁粉投入NaOH溶液：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.4L=0.2mol；二氧化硫的物質(zhì)的量為$\frac{8.96g}{64g/mol}$=0.14mol，依據(jù)方程式：2NaOH+CO2SO₂（少量）=Na₂SO₃+H₂O；NaOH+CO2SO₂（過量）=NaHSO₃，$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（NaOH）}$=$\frac{0.14}{0.2}$=$\frac{7}{10}$，大于
$\frac{1}{2}$，小于$\frac{1}{1}$，所以產(chǎn)物既有亞硫酸鈉又有硫酸鈉，依據(jù)鈉原子個(gè)數(shù)、硫原子個(gè)數(shù)守恒可知生成亞硫酸鈉物質(zhì)的量為：0.6mol，生成亞硫酸氫鈉為0.8mol；
（2）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.4L=0.2mol；二氧化硫的物質(zhì)的量為$\frac{8.96g}{64g/mol}$=0.14mol，依據(jù)方程式：2NaOH+CO2SO₂（少量）=Na₂SO₃+H₂O；NaOH+CO2SO₂（過量）=NaHSO₃，$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（NaOH）}$=$\frac{0.14}{0.2}$=$\frac{7}{10}$，大于$\frac{1}{2}$，小于$\frac{1}{1}$，所以產(chǎn)物既有亞硫酸鈉又有硫酸鈉，依據(jù)鈉原子個(gè)數(shù)、硫原子個(gè)數(shù)守恒可知生成亞硫酸鈉物質(zhì)的量為：0.6mol，生成亞硫酸氫鈉為0.8mol，反應(yīng)的離子方程式：7SO₂+10OH^-=3SO₃^2-+4HSO₃^-+3H₂O；
故答案為：7SO₂+10OH^-=3SO₃^2-+4HSO₃^-+3H₂O；
（2）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．