Question

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生反應(yīng)：3Fe₃O₄+28HNO₃?9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O．下列判斷合理的是（　�。�

• A、Fe（NO₃）_x中的x=2
• B、若反應(yīng)中每0.2mol氧化劑被還原，則轉(zhuǎn)移0.6mol電子
• C、稀HNO₃在此反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
• D、磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：Fe₃O₄中Fe元素的化合價(jià)有+2價(jià)、+3價(jià)，可被硝酸氧化，由N元素守恒可知生成物為Fe（NO₃）₃，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，鐵部分被氧化，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．

解答： 解：A．由N元素守恒可知生成物為Fe（NO₃）₃，x=3，故A錯(cuò)誤；
B．若反應(yīng)中每0.2mol氧化劑被還原，則生成0.2molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol×（5-2）=0.6mol，故B正確；
C．由生成物Fe（NO₃）₃和NO可知，硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)為酸性和氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．Fe₃O₄中Fe元素的化合價(jià)有+2價(jià)、+3價(jià)，鐵部分被氧化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度分析相關(guān)概念和認(rèn)識(shí)物質(zhì)具有的性質(zhì)，注意四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，難度中等．