下列離子在溶液中能大量共存，通入SO2氣體后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、NH
 
+
4
、I-、Cl-、Ca2+
B、K+、Na-、ClO-、SO
 
2-
4
C、Fe3+、Na-、Cl-、SCN-
D、K+、Al3+、NO
 
-
3
、AlO
 
-
2
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子能大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等，SO2具有還原性，與水反應(yīng)后溶液呈酸性，通入SO2氣體后仍能大量共存，說明離子與SO2或H+不反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與SO2或H+不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．通入SO2氣體后，ClO-與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，而Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；
D．Al3+與AlO2-發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀而不能大量共存，NO3-可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3?9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判斷合理的是（　　）
A、Fe（NO3）x中的x=2
B、若反應(yīng)中每0.2mol氧化劑被還原，則轉(zhuǎn)移0.6mol電子
C、稀HNO3在此反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D、磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能．
（1）寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式：
 
．
元素 Mn Fe
電離能/kJ?mol-1  I1 717 759
 I2 1509 1561
 I3 3248 2957
比較錳和鐵兩元素的電離能I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
 
．
（2）在CoTiO晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），1個Ti原子，1個Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為
 
個、
 
個．
（3）單質(zhì)鋁、石墨和二氧化鈦按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．已知N3-與CO2互為等電子體，則N-3的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化軌道類型是
 
．疊氮化物能與Co3+形成配合物，則[Co（N3）（NH3）5]SO4中配體是
 
，鈷的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（1）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/（kJ?mol-1） 786 715 3 401
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
．
（2）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式
 
；金屬銅采用下列
 
（填字母代號）堆積方式．

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）
 
．
③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響
 
．
④SO42-的空間構(gòu)型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，也可用NH3處理，也可用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1  2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
（�。﹦t反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（ⅱ）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2     B．體系壓強(qiáng)保持不變
C．混合氣體顏色保持不變                   D．SO3和NO的體積比保持不變
（ⅲ）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，把等體積的空氣和二氧化碳混合，在高溫下跟足量的焦炭充分反應(yīng)．若氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是（　�。�
A、0.75B、0.70
C、0.64D、0.60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和．當(dāng)恰好完全中和時，HA溶液消耗的體積和HB溶液消耗的體積分別為V1和V2，則下列敘述正確的是（　　）
A、若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
B、因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
C、若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)
D、因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，所以HA與HB的酸性相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某芳香族化合物A苯環(huán)上只有一個取代基，發(fā)生的反應(yīng)如下圖所示，B、F、G的分子式分別為C2H4O2、H2C2O4、C6H12O，H能使溴水褪色．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，H的鍵線式
 
．
（2）B中的官能團(tuán)名稱為
 
，⑤的反應(yīng)類型為
 
．
（3）C在一定條件下形成高分子化合物的化學(xué)方程式
 
．
（4）足量G與F反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）G的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有
 
中，其中核磁共振氫譜有三組特征峰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、1 mol羥基中含有10NA個電子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA 個分子
C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 個Fe3+
D、1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移3NA個電子

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同步練習(xí)冊答案