A. | 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過程 | |
B. | 1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 | |
C. | HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1,則 H2SO4 和 Ca(OH)2 反應(yīng)中和熱△H=2×(-57.3)kJ•mol-1 | |
D. | 反應(yīng) H2(g)+F2(g)═2HF(g);△H=-270 kJ•mol-1說明在相同條件下,1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氫氣體的能量 |
分析 A.煤燃燒發(fā)光放熱;
B.燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,水液態(tài)穩(wěn)定;
C.中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1moil水放出的熱量,硫酸鈣微溶生成過程是放熱過程;
D.反應(yīng) H2(g)+F2(g)═2HF(g);△H=-270 kJ•mol-1說明是放熱反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析判斷.
解答 解:A.煤燃燒發(fā)光放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能、熱能的過程,故A錯(cuò)誤;
B.一定條件下,1 mol 甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱,氣態(tài)水不穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;
C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1,則 H2SO4 和 Ca(OH)2 反應(yīng)中硫酸鈣微溶生成過程是放熱,反應(yīng)過程中和熱△H<2×(-57.3)kJ•mol-1 ,故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng) H2(g)+F2(g)═2HF(g),△H=-270 kJ•mol-1說明在相同條件下反應(yīng)是放熱反應(yīng),則依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒可知,1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氫氣體的能量,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化、燃燒熱和中和熱概念實(shí)質(zhì)理解,注意概念的應(yīng)用條件,生成硫酸鈣微溶,生成過程放熱,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑 P>S>Cl | |
B. | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4 | |
C. | 氫化物的穩(wěn)定性 PH3<H2S<HCl | |
D. | 元素的非金屬性 P>S>Cl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 工業(yè)上常采用電解法冶煉Y 單質(zhì) | |
B. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2W強(qiáng)于H2Z | |
C. | 離子半徑由大到。篫2->X+>Y3+>W(wǎng)2- | |
D. | W、X 形成的化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比一定是1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 煅燒黃鐵礦(FeS2)制SO2 | B. | 電解熔融氧化鋁制金屬鋁 | ||
C. | 鈉與水反應(yīng)制燒堿 | D. | 氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | AlCl3 | B. | FeCl2 | C. | FeCl3 | D. | CuCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 斷開KL,閉合KC時(shí),鐵作陰極,總反應(yīng)方程式為2H2O=2H2↑+O2↑ | |
B. | 斷開KL,閉合KC時(shí),石墨電極附近溶液變紅 | |
C. | 斷開KC,閉合KL時(shí),石墨作正極,發(fā)生還原反應(yīng)Cl2+2e-=2Cl- | |
D. | 斷開KC,閉合KL時(shí),鐵作負(fù)極,發(fā)生鐵的吸氧腐蝕反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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