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2．下列物質的性質遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．O、S、Na的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱
C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱D．Cl-、Br-、I-的還原性依次減弱

分析 A．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數大的原子半徑��；
B．金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱．

解答 解：A．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數大的原子半徑小，則O、S、Na的原子半徑依次增大，故A正確；
B．金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物堿性越強，則LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強，故B錯誤；
C．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強，則H2CO3的酸性比H3BO3的酸性強，故C錯誤；
D．非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則Cl-、Br-、I-的還原性依次增強，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期律和元素周期表，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．已知酸性：＞H2CO3＞，將    轉變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201606/3/3539faf8.png" style="vertical-align:middle" />的方法是（　�。�
A．與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
C．加熱溶液，通入足量的CO2
D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，正確的是（　�。�
A．鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱均能發(fā)生消去反應生成烯烴
B．凡是能發(fā)生銀鏡反應的物質都屬于醛類
C．能與FeCl3溶液作用顯紫色的有機物一般含有酚羥基
D．酯類水解均能生成含相同碳原子數的羧酸和醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．硝酸銀與氯化鉀溶液的反應：Ag++Cl-═AgCl↓
B．硝酸與氫氧化鈉溶液的反應：H++OH-═H2O
C．碳酸鈣與鹽酸的反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鋅粒與稀硫酸的反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．KMnO4是錳的重要化合物，它是一種良好的氧化劑，用來漂白毛、棉和絲，或使油類脫色．其制備方法如下：
（1）第一步，將軟錳礦（主要成分為MnO2）和苛性鉀混合，在200～270℃下加熱熔融并通入空氣，可制得綠色的錳酸鉀．該反應的離子方程式為2MnO2+4OH-+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO42-+2H2O；
若改用KClO3為氧化劑，則轉化可以進行的更快．若轉化等量的MnO2，前后兩種方法所消耗的氧化劑的物質的量之比為3：2
（2）第二步，錳酸鉀可發(fā)生反應：3MnO42-+4H+?MnO2+2MnO4-+2H2O
據據此分析可知，調節(jié)錳酸鉀溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），有利于生成KMnO4．該方法中K2MnO4生成KMnO4理論產率最高為66.7%；．
（3）目前生產KMnO4更好的方法是電解錳酸鉀溶液法．以特制的Ni電極為陽極，Fe板為陰極，電解錳酸鉀溶液，陽極室產生KMnO4．以軟錳礦為原料生產高錳酸鉀的流程如圖：
電解過程發(fā)生反應的化學方程式為2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．在整個制備流程中可循環(huán)利用的物質是氫氧化鉀（寫名稱）．
（4）在化學分析上，KMnO4溶液還經常用于某些物質的定量測定．如測定質量分數約為5%的雙氧水的物質的量濃度的實驗過程如下：①取5mL 該雙氧水溶液稀釋到250mL；②再取25mL該稀釋液并滴入少量稀硫酸；③用0.020mol/L KMnO4溶液進行滴定，判斷達到滴定終點的實驗現象是滴入最后一滴高錳酸鉀標準溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色；④重復操作三次后，消耗KMnO4溶液體積的平均值為14.70mL，則該雙氧水的物質的量濃度為1.470mol/L（保留三位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．苯分子中的一個氫原子被一個甲基取代后的產物叫甲苯 ，已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯完全氫化后的環(huán)烷烴的一氯代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池A不能，B能．
（2）如果不能，說明其原因A為非氧化還原反應，沒有電子的轉移．
（3）如果可以，則寫出正、負極材料、其電極反應式、反應類型（“氧化反應”或“還原反應”）：
負極：Cu，Cu-2e-=Cu2+，氧化反應．
正極：Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活潑且能導電即可），2Ag++2e-═2Ag，還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生（　�。�
A．取代反應B．加成反應C．水解反應D．聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質
B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2
C．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
D．熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝

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