精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．下列有關化學用語的表述正確的是（　�。�
A．CCl4的電子式   B．苯的分子比例模型  
C．乙烯的結構式  CH2=CH2D．纖維素的分子式  C6H10O5

分析 A、四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結構；
B、比例模型中可體現原子的相對大小，C原子比H原子大；
C、結構式中單鍵、雙鍵不能省略；
D、纖維素為多糖，屬于高分子化合物．

解答 解；A、四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，電子式為：，故A錯誤；
B、比例模型中可提現原子的相對大小，C原子比H原子大，苯的分子比例模型為，故B正確；
C、結構式中單鍵、雙鍵不能省略，CH2=CH2為結構簡式，故C錯誤；
D、纖維素為多糖，屬于高分子化合物，其分子式為（C6H10O5）n，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學用語，涉及電子式、結構式、分子式、比例模型等，注意化學用語的區(qū)別及規(guī)范應用，注重基礎知識的考查，選項A中結構式與結構簡式為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據元素周期律作出的有關推斷正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al的還原性依次增強
B．HF、HCl、HBr的熱穩(wěn)定性依次增強
C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強
D．LiOH、NaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al
B．灼燒某物質時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質不含鉀元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
D．稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀HCl和過量的NaOH溶液中，則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律，利用下圖裝置可驗證元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加硫化鈉（填一種鹽的名稱）溶液，觀察到C中溶液的現象為有淡黃色沉淀生成即可證明．反應的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（3）N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：N＞C＞Si；從以下所給物質中選出設計該實驗所用到物質：儀器A、B、C中的試劑分別為①③④（填序號）．
①稀HNO3溶液     ②稀鹽酸    ③碳酸鈣    ④Na2SiO3溶液    ⑤SiO2
但老師認為根據儀器C中的現象也不能從嚴格意義上證明C（碳）和Si的非金屬性的強弱，試分析可能的原因是硝酸有揮發(fā)性，隨二氧化碳一起逸出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．醛、酮在有機合成中是非常重要的中間產物．下面列出了丙醛和一些有機化合物的轉化關系：

（1）寫出物質丁的結構簡式：丁
（2）寫出下列序號的各步反應的化學方程式：
②2CH3-CH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3-CH2-CHO+2H2O
③CH3-CH2-CHO+HCN→
④CH3-CH2-CHO+2Cu（OH）2　$\stackrel{△}{→}$CH3-CH2-COOH+Cu2O↓+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．單質氧化性逐漸增強B．單質的熔沸點逐漸降低
C．鹵素離子的還原性逐漸增強D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3h2（g）；△H＞0．
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示的反應速率為0.01mol/L•s．
（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據是CD（填序號）．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲同學探究NO2的氧化性；設計了如下實驗裝置：
（1）該裝置的明顯缺陷是：無尾氣處理裝置
（2）實驗開始后，發(fā)現Zn溶解，但未發(fā)現有氣體逸出，同學猜想可能是因為HNO3被還原生成NH4+寫出反應的離子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何驗證該猜想：取少量A中反應后的溶液置于試管中，向其中滴加少量氫氧化鈉溶液，并加熱，在試管口處放置一張濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則猜想成立
（3）重新調整HNO3濃度后，發(fā)現A中有紅棕色氣體逸出，設計實驗，證明NO2具有氧化性（藥品意選擇，合理即可）
步驟現象     結論
取少量C中反應后的溶液
置于試管中，
先加入鹽酸溶液酸化，再加入
氯化鋇溶液

有白色沉淀產生 		 NO2具有氧化性
（4）乙同學對甲的實驗結果產生質疑，提出假設：
假一：NO2氧化了SO32-
假設二：HNO3氧化了SO32-
問題1：假設二是（“是”或“否”）合理，
理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化學方程式回答）
問題2：若要驗證NO2具有氧化性，你的實驗方案是：在一個真空密閉容器中同時通入NO2和SO2，一段時間后，容器中氣體的紅棕色褪去，證明了二者發(fā)生了反應，證明了NO2的氧化性．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案