10．下列說法正確的是（　�。�
A．Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al
B．灼燒某物質(zhì)時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀HCl和過量的NaOH溶液中，則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等

分析 A．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電；
B．K元素的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃觀察；
C．硫酸亞鐵和NaOH反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，但氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，易被氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；
D．相同質(zhì)量的鋁分別與過量稀鹽酸、NaOH溶液反應生成氫氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子判斷生成氣體相同條件下體積是否相等．

解答 解：A．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，所以工業(yè)上不能采用電解熔融氯化鋁方法冶煉鋁，故A錯誤；
B．K元素的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃觀察，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵和NaOH反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，但氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，易被氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化亞鐵、氫氧化鐵混合物顏色為灰綠色，所以整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀，故C正確；
D．相同質(zhì)量的鋁分別與過量稀鹽酸、NaOH溶液反應生成氫氣，這兩個反應中只有Al作還原劑，鋁的質(zhì)量相等則失去電子物質(zhì)的量相等，所以生成氣體相同條件下體積相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬冶煉、氫氧化亞鐵的制備、化學方程式的計算、焰色反應等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)、焰色反應、金屬活潑性強弱與冶煉方法的關(guān)系即可解答，易錯選項是D，注意D中根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷即可，如果是稀鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量相等，與足量Al反應則產(chǎn)生氣體相同條件下NaOH的多，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
D．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．如果將CO2與H2以一定的體積比混合，在一定條件下發(fā)生反應，可獲得重要的能源物質(zhì)和水．
（1）標準狀況下，將14L CO2和56L H2混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下恰好完全反應，生成的氣體可使堿石灰增重22.5克．則上述反應中可獲得一種重要的能源物質(zhì)是CH4
（2）調(diào)整CO2與H2混合時的體積比，可以得到不同的烴類．若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，該原料可能是B
A、烷烴      B、烯烴       C、炔烴        D、芳香烴
（3）用CO2和H2可人工合成CnH2n+2的烷烴，寫出該化學方程式并配平：nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（14分）某研究性學習小組的同學對Cl2使有色物質(zhì)褪色的機理進行了探究．甲同學設計了如圖所示的實驗裝置并進行實驗：

（1）甲同學實驗后并沒有得到預期的實驗現(xiàn)象，請你幫助他分析實驗失敗的原因使用的干燥劑堿石灰將Cl2吸收．
（2）甲同學在實驗失敗后對設計的實驗裝置進行了改進，并重新進行了實驗，結(jié)果得到了預期的實驗現(xiàn)象．你認為他預期的實驗現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，由此得出Cl2使有色物質(zhì)褪色的機理是Cl2和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
（3）乙同學認為甲設計的實驗裝置即使改進后還缺少一部分．請你將乙認為缺少的部分在圖中的相應位置畫出，并在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學試劑的名稱．
（4）請你寫出Cl2和“（3）”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（用字母代號填）
A．O2     B．Cl2    C．CO2       D．HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體．假設試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則（1）和（2）兩個試管內(nèi)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：1B．5：7
C．7：5D．4：3                   （1）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語正確的是（　�。�
A．CH4分子的球棍模型：B．羥基的電子式：
C．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO或HOC-D．乙烯的實驗式：CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．Ⅰ．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-═NO+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）配平上述總反應方程式14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（2）反應中若產(chǎn)生了0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目0.6NA個
（3）被3mol Cu2O中+1價亞銅離子還原的HNO3的物質(zhì)的量是2mol
（4）SO2通入KMnO4酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而褪色，請寫出該反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
Ⅱ．（5）下列物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色的是：ADE
A．乙烯   B．苯   C．聚乙烯   D．裂化汽油    E乙醛    F．環(huán)己烷
（6）系統(tǒng)法命名：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學用語的表述正確的是（　�。�
A．CCl4的電子式   B．苯的分子比例模型  
C．乙烯的結(jié)構(gòu)式  CH2=CH2D．纖維素的分子式  C6H10O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．苯酚在一定條件下能與氫氣加成得到環(huán)己醇．下面關(guān)于這兩種有機物的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．都能溶于水，但溶解性都比乙醇的差
B．都能與金屬鈉反應放出氫氣
C．苯酚是比碳酸更強的酸，環(huán)己醇則顯中性
D．苯酚與FeCl3溶液作用顯紫色，環(huán)乙醇加入FeCl3溶液中無明顯現(xiàn)象

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