Question

（Ⅰ）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請回答：
（1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：
A

H₂O

；B

NH₃

；C

NH₄⁺

；D

OH^-

．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
（Ⅱ）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式是

NH₃

，E的化學(xué)式是

NH₄Cl

．
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是：

H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl

．
（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

．

Answer 1

分析：（Ⅰ）10電子微粒有：H₂O、NH₃、CH₄、HF、NH₄⁺、OH^-、Al³⁺、Na⁺、O^2-、F^-等微粒，A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，該白色沉淀為Al（OH）₃或Mg（OH）₂，應(yīng)為Al³⁺或Mg²⁺和氨水溶液的反應(yīng)，則C為NH₄⁺，B溶于A，說明A為H₂O，B為NH₃，D應(yīng)為OH^-；
（Ⅱ）本題的突破口在于D→E→D這一系列過程，其對應(yīng)氨氣→銨鹽→氨氣這一過程．也就是D為NH₃，結(jié)合G為CaCl₂可以知道E為NH₄Cl，F(xiàn)為Ca（OH）₂，其余物質(zhì)可以逐一確定為A-H₂（或Cl₂）、B-Cl₂（或H₂）、C-HCl、H-H₂O．

解答：解：（Ⅰ）（1）10電子微粒有：H₂O、NH₃、CH₄、HF、NH₄⁺、OH^-、Al³⁺、Na⁺、O^2-、F^-等微粒，A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，該白色沉淀為Al（OH）₃或Mg（OH）₂，應(yīng)為Al³⁺或Mg²⁺和氨水溶液的反應(yīng)，則C為NH₄⁺，B溶于A，說明A為H₂O，B為NH₃，D應(yīng)為OH^-，故答案為：H₂O；NH₃；NH₄⁺；OH^-；
（2）氨水溶液呈堿性，Al³⁺或Mg²⁺和氨水溶液的反應(yīng)生成Al（OH）₃或Mg（OH）₂，
反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（Ⅱ）反應(yīng)對應(yīng)氨氣→銨鹽→氨氣這一過程．也就是D為NH₃，結(jié)合G為CaCl₂可以知道E為NH₄Cl，F(xiàn)為Ca（OH）₂，其余物質(zhì)可以逐一確定為A-H₂（或Cl₂）、B-Cl₂（或H₂）、C-HCl、H-H₂O，則
（1）D為NH₃，E為NH₄Cl，故答案為：NH₃；NH₄Cl；
（2）H₂和Cl₂在點燃條件下反應(yīng)生成HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，故答案為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl；  
（3）實驗室用NH₄Cl和Ca（OH）₂在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+
CaCl₂，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意把握常見10電子微粒和18電子微粒，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．