Question

8．25℃時，在濃度為1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中，測得c（NH₄⁺）分別為a、b、c（單位為mol•L^-1）．下列判斷正確的是（　�。�

• A． a=b=c
• B． a＞b＞c
• C． a＞c＞b
• D． c＞a＞b

Answer 1

分析 （NH₄）₂CO₃溶液中的碳酸根離子和銨根離子相互促進水解，導致銨根離子濃度減�。�
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的亞鐵離子水解溶液顯示酸性，銨根離子水解溶液顯示酸性，亞鐵離子的水解抑制了銨根離子水解；
（NH₄）₂SO₄溶液銨根離子正常水解；
銨根離子水解程度越大，相同物質的量濃度c（NH₄⁺）的溶液中溶質的濃度越大，據此進行解答．

解答 解：（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液，（NH₄）₂CO₃溶液中CO₃^2-離子促進NH₄⁺水解，（NH₄）₂Fe （SO₄）₂溶液中Fe²⁺抑制NH₄⁺離子水解，
則同濃度的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，銨根離子濃度大小為：（NH₄）₂Fe （SO₄）₂＞（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃，
故（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的c（NH₄⁺）濃度大小順序為：c＞a＞b．
故選D．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，明確離子之間水解程度的影響情況是解本題關鍵．