室溫下，向25 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L　CH3COOH溶液，混合溶液的pH隨加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

在A、B間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．

在B點(diǎn)：a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)

C．

在C點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．

在D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫下，向200mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入一定濃度100 mL（經(jīng)酸化）的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：

5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O

2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2

充分反應(yīng)后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO3溶液恰好將過(guò)量的KI反應(yīng)掉。再?gòu)纳鲜鏊没旌弦褐腥〕?5.0 mL，用0.110 mol/L Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)

I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-

消耗了30.0mL Na2S2O3溶液。溶液體積改變忽略不計(jì)。計(jì)算：

（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度；

（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的的密度為1.00g/cm3，Cu(IO3)2的溶解度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省濱州市高三3月模擬（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

①甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0．10 mol·L-1氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是??????????? 。

②乙同學(xué)取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是????????? (用等式或不等式表示)。

③丙同學(xué)取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是?????? ，則證明—水合氨是弱電解質(zhì)。

（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是???????????? 。

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)??? b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)??? d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

（3）常溫下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=? ???? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高二下學(xué)期第一次階段考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足

量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)_________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)在25 ℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字

母，下同)__________。

A．5         B．7   C．3～5之間  D．5～7之間

   (3)25 ℃時(shí)，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶

液pH將__________。

A．增大  B．減小    C．不變  D．無(wú)法確定

(4)室溫下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又

不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入__________試劑。

A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，曲線如下圖，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，有關(guān)粒子濃度比較或說(shuō)法正確的是

A.在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.在B點(diǎn)時(shí)：a=12.5

C.在C點(diǎn)：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.在D點(diǎn)：c(CH3COO-)=c(CH3COOH)

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