下列說法正確的是（　�。�
A、原電池中電子流入的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、2A（g）?B（g）+3C（g）△H＜0 反應(yīng)物總能量低于生成總能量
C、在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成水蒸氣所放出的熱量為氫氣的燃燒熱
D、原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,反應(yīng)熱和焓變
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電子從負(fù)極流向正極，正極上陽(yáng)離子得電子；
B、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成總能量；
C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
D、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)．
解答： 解：A、原電池中，電子從負(fù)極流向正極，正極上陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、已知2A（g）?B（g）+3C（g）△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成總能量，故B錯(cuò)誤；
C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，所以在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成水蒸氣所放出的熱量不是氫氣的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D、原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，故D正確．
故選 D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、燃燒熱的概念等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

薄荷香型牙膏里有一種防止牙齒腐蝕的藥物，其化學(xué)式為Na2FPO3，則該化合物中磷元素的化合價(jià)是（　�。�
A、+1B、+3C、+4D、+5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，前者加入后者時(shí)，無(wú)論前者是否過量，都能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、稀鹽酸，Na2CO3溶液
B、氯化鋁溶液，氨水
C、碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水
D、溴化亞鐵溶液，氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中x為35的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是一些常見分子的比例模型．其中1個(gè)分子中只含有2對(duì)共用電子對(duì)的是（　�。�
A、
     氯分子
B、
    氨分子
C、
    水分子
D、
    二氧化碳分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有pH=10的Na2CO3溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液．若上述三種溶液中水的電離度分別為α1、α2、α3，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、α1=α2=α3
B、α1＞α2＞α3
C、α1＞α2=α3
D、α1=α2＜α3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl
B、BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4
C、HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3
D、KOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種常用的自來(lái)水消毒劑．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請(qǐng)回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）常見家用消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備，則制備這種家用消毒液的離子方程式為：
 
．
（3）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為：
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．最近科學(xué)家又研究出了一種新的制備二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．此法較上一方法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是：
 
（填字母序號(hào)）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液   C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）
 
，設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過
 
mol電子．
（2）上述電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向
 
（填“甲”或“乙”）燒杯．
（3）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為
 
，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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