Question

氯氣是一種常用的自來水消毒劑．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為：

 

．
（2）常見家用消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備，則制備這種家用消毒液的離子方程式為：

 

．
（3）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為：
Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．最近科學家又研究出了一種新的制備二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為

 

．此法較上一方法的優(yōu)點是

 

．
（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是：

 

（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na₂SO₃溶液   C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現象是：

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：鹵族元素

分析：（1）電解飽和的氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電；
（2）氯氣和氫氧根離子反應生成氯離子、次氯酸根離子和水；
（3）用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，反應生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯、水；
（4）①氯氣和水反應生成酸，酸能和堿反應，氯氣有強氧化性，能氧化強還原性物質；
②氯氣能和碘離子發(fā)生氧化還原反應．

解答： 解：（1）氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，反應的方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）氯氣和氫氧根離子反應生成氯離子、次氯酸根離子和水，Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，反應生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯、水，該反應為H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O，其優(yōu)點是只生成一種可溶性鹽，
故答案為：H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O；其優(yōu)點是只生成一種可溶性鹽；
（4）①A．氯氣難溶于飽和食鹽水，故A錯誤；        
B．氯氣具有氧化性，可與飽和Na₂SO₃溶液發(fā)生氧化還原反應而被吸收，故B正確；
C．氯氣和與飽和NaOH溶液反應而被吸收，故C正確；    
D．濃硫酸與氯氣不反應，不能吸收氯氣，故D錯誤．
故答案為：BC；
②氯氣可氧化KI生成單質碘，淀粉遇碘變藍色，則可用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗，現象為試紙變藍，
故答案為：濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍．

點評：本題考查了氯氣的制取、氯氣的性質、氯氣的尾氣處理等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，根據氯氣的性質來分析解答，注意基礎知識的積累，題目難度中等．