【題目】一定溫度的恒容絕熱閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3

②單位時(shí)間內(nèi)生成 amolA，同時(shí)生成3amolC

③的物質(zhì)的量濃度不再變化

④：：：2：3

⑤混合氣體的密度不再變化

⑥容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

A.②③⑥B.③④⑥C.②③D.①②⑤

【答案】C

【解析】

①平衡時(shí)A、B、C的分子數(shù)之比可能為1：2：3，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故①錯(cuò)誤；

②單位時(shí)間內(nèi)生成 amolA，等效于消耗3amolC的同時(shí)生成3amolC，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故②正確；

③的物質(zhì)的量濃度不再變化，說(shuō)明B的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故③正確；

④只要反應(yīng)發(fā)生就有：：：2：3，故④錯(cuò)誤；

⑤若B為氣體，混合氣體的密度一直不變化，則該狀態(tài)不一定能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥若B為氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明溫度不變時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變不一定能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 圖甲：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 圖乙：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水

C. 圖丙：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時(shí)如圖則所配NaOH溶液濃度偏低

D. 圖丁：所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是（ ）

A.2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2B.Na2O + H2O = NaOH

C.Br2 + H2O HBr + HBrOD.2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)西部地區(qū)有豐富的鹽湖資源，對(duì)鹽湖礦產(chǎn)資源的綜合開(kāi)發(fā)利用是西部大開(kāi)發(fā)的重要課題之一

．

I.某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液富含、、、、等，來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

某同學(xué)提出了另一種新方案，對(duì)上述操作①后無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純，無(wú)色溶液中先加試劑A，再加試劑B，最后加試劑常見(jiàn)的鹽，其方案如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.要從橙紅色液體中分離出單質(zhì)溴，可采取的操作是蒸餾

B.操作為過(guò)濾，主要目的是為了除去

C.試劑C為，固體D主要為，還有少量的

D.若在操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液略有渾濁，應(yīng)采取的措施是更換濾紙，重新過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：；若起始時(shí)E濃度為a，F、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a；若E的起始濃度改為2a，F、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

B.若，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為

C.若，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于

D.若，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）M與Q是同素異形體，由M=Q；△H = -19KJ/mol可知，M比Q________(填穩(wěn)定、不穩(wěn)定)。

（2）已知：

請(qǐng)寫(xiě)出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式_________________。

（3）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵__________，（填“增大”、“減小”、“不變”）;對(duì)于同一種物質(zhì)，________時(shí)熵值最大(填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”)。

（4）某工廠實(shí)驗(yàn)室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式__________________;若在298K、398K時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 ___ K2（填“>”、“<”、“=”）。

（5）500℃條件下，對(duì)于反應(yīng)，K=2.33 ,測(cè)得某時(shí)刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：

（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要的儀器是 ______ （填序號(hào)）.

a．100mL容量瓶 b．錐形瓶 c．滴定管夾 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管

（2）點(diǎn)②所示溶液為中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液選擇圖中滴定管_________（填標(biāo)號(hào)）。

（4）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察____________。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是______。

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。

Ⅱ、計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要成分為LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)為原料，生產(chǎn)碳酸鋰的工藝流程如下：(已知：常溫下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)

(1)含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200～400 ℃條件下反應(yīng)2 h，加水浸取后過(guò)濾，得到的濾渣主要成分是________(填化學(xué)式)。

(2)流程中浸取后的過(guò)濾操作需要趁熱在恒溫裝置中進(jìn)行，否則會(huì)導(dǎo)致Li2SO4的收率下降，原因是________。(已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表)

溫度/℃

Li2SO4/g

Al2(SO4)3/g

Na2SO4/g

0

36.1

31.2

4.9

10

35.4

33.5

9.1

20

34.8

36.5

19.5

30

34.3

40.4

40.8

40

33.9

45.7

48.8

(3)40℃下進(jìn)行堿解反應(yīng)，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為________。

(4)苛化過(guò)程中加入的氧化鈣將不溶性的碳酸鋰轉(zhuǎn)化成氫氧化鋰溶液。若氧化鈣過(guò)量，則可能會(huì)造成________。

(5)碳化反應(yīng)中，CO2的吸收采用了氣、液逆流的方式，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________。整個(gè)工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應(yīng)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某實(shí)驗(yàn)小組向一個(gè)容積不變的真空密閉容器中充入與合成尿素。在恒定溫度下，混合氣體中的含量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示該條件下尿素為固體。A點(diǎn)的正反應(yīng)速率______ B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率填“大于”、“小于”或“等于”，的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

(2)氨基甲酸銨是合成尿素過(guò)程中的中間產(chǎn)物�，F(xiàn)將體積比為2：1的和混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表：

溫度

平衡氣體總濃度

①上述反應(yīng)的焓變：______填“”、“”或“”，下同，熵變______根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算式______不要求計(jì)算結(jié)果。

②若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將______填“增大”、“減小”或“不變”。

(3)向含的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將______填“正向”、“不”或“逆向”移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為______ 時(shí)，的電離平衡常數(shù)

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