【題目】下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是（ ）

A.2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2B.Na2O + H2O = NaOH

C.Br2 + H2O HBr + HBrOD.2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

【答案】A

【解析】

A．2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素化合價由-2價變?yōu)?/span>0價，所以水作還原劑，故A正確；

B．Na2O+H2O═2NaOH中，該反應(yīng)中所有元素的化合價都不變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．該反應(yīng)Br2+H2OHBr+HBrO中，Br元素的化合價由0價變?yōu)?/span>-1價和+1價，水中H、O元素化合價都不變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；

D．該反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，所以水是氧化劑，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：

①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是（　�。�

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C. H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學反應(yīng)一定要放出能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　　）

A.2H2O2H2↑+O2↑B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.C + H2O CO + H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年12月8日，凌晨2時23分，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心，嫦娥四號探測器搭載長征三號乙運載火箭成功發(fā)射，實現(xiàn)了世界首次月球背面軟著陸和巡視探測，被認為是中國在工程技術(shù)和空間科學方面的雙重跨越和創(chuàng)新。

I．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫時是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

（1）已知在25℃、101kPa時，16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是___________________________________________________。

II．如下圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設(shè)計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池（如圖甲）并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（2）甲裝置中正極的電極反應(yīng)式為：______________________________________。

（3）檢驗乙裝置中石墨電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：___________________________。

（4）如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為___________g。

III．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。該研究性學習小組又以肼(N2H4)─空氣燃料電池為電源對鋁材表面進行如下處理：

（5）流程⑤中以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，最終可在鋁材表面形成氧化膜，該電解的陽極電極反應(yīng)式為__________________________________。

（6）取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）

A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

B.3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO

C.Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O

D.Cu＋2H2SO4 (濃)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是____。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備實驗：

①甲同學的操作是:取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確____。

②乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確____。

③丙同學向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確__。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:_____。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是________。利用的膠體性質(zhì)是___。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是___。

A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷

C.膠粒作布朗運動 D.膠粒能透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強于硅的還原性

B. 盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C. 用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強于碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

（1）Ba(OH)2：_______________________________________。

（2）KHSO4：________________________________________。

（3）HNO3：_________________________________________。

（4）Na2CO3：_______________________________________。

（5）NaHCO3：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

B.從C(石墨)＝C(金剛石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

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