能在溶液中大量共存的一組離子是 （    ）

A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-        B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-  、MnO4-      D．Al3+、Mg2+  、SO42-  、CO32-


【知識點(diǎn)】離子共存問題   B1   H2

【答案解析】C   解析：A、Ag+與PO43-、Cl-發(fā)生沉淀反應(yīng) ，故A不能；B、Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，H+與HCO3-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)不能大量共存；C、4種離子間不會發(fā)生反應(yīng)；D、Al3+、Mg2+都與CO32-反應(yīng)不能大量共存。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存的判斷，離子間通常發(fā)生四種類型的反應(yīng)，注意積累。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有下述有機(jī)反應(yīng)類型：①消去反應(yīng)　②水解反應(yīng)�、奂泳鄯磻�(yīng)　④加成反應(yīng)�、葸�原反應(yīng)�、扪趸磻�(yīng)。已知CH2OH—CH2OH＋2HCl，以丙醛為原料制取1,2­丙二醇，所需進(jìn)行的反應(yīng)類型依次是(　　)

A．⑥④②①                 B．⑤①④②

C．①③②⑤                 D．⑤②④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是 (     )   

A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

B．惰性電極電解氯化鎂溶液：

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+ H2O  2HClO+CO32－

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

  A.該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在

  B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式: Fe3++2I- =Fe2++I2

  C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)離子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

  D. 1 L0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2g Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出符合要求的化學(xué)方程式或離子方程式:

  (1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式_______________________________。

  (2)用苯制備硝基苯的化學(xué)方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是   （    ）

A．MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO3－ +Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是
　A．OH—＋CO32—＋2H＋→HCO3—＋H2O　 　B．2OH—＋CO32—＋3H＋→HCO3—＋2H2O 
　C．2OH—＋CO32—＋4H＋→CO2↑＋3H2O　 D．OH—＋CO32—＋3H＋→CO2↑＋2H2O　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25。C時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

B. PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-

C. 含較多SO32-的溶液：H+、Ca2+ 、Fe3+、NO3-

D. 澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                                      

（2）室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。在               溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是

                                                                              

（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)。請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

    假設(shè)一：全部為PbCO3；

    假設(shè)二：                                              ；

    假設(shè)三：                                              。

（4）為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究：

     ①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

取一定量樣品充分干燥，

②定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測  

得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)

由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否

同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：        

                                          

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