寫出符合要求的化學方程式或離子方程式:
(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式_______________________________。
(2)用苯制備硝基苯的化學方程式____________________________________。
一線名師提優(yōu)試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子方程式正確的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑
B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+ BaSO4↓
C．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O
D．Cu溶于濃HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO
===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是
A．NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3
B．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O
2H＋+Cl－ +ClO－
C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O =2C6H5OH +CO32－
D．FeCl3溶液與Cu反應：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
能在溶液中大量共存的一組離子是 （ ）
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：
| 陽離子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
| 陰離子 | Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－ |
現對該廢水樣品進行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的陰離子是 ，一定不含有的陽離子是 ；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個）： ；
（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）。若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產生氨氣和氮氣，且體積比為1﹕4，完成下列反應的離子方程式并配平：(X用具體的離子符號表示)
Al + X + OH－�。紸lO2－+ NH3 + N2 +
該反應的還原產物是 。若除去0.2mol X離子，要消耗鋁 g。
（4）若將廢水中的鐵元素完全轉化成Fe3+，此時測得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想將其轉換為Fe(OH)3沉淀而除去，則應調節(jié)溶液pH至少大于 。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）
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科目：高中化學 來源： 題型：
請按官能團的不同對下列有機物進行分類：
(1)CH3CH===CH2________________；
(2)CH≡CCH2CH3________________；
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Mn2++Cl2↑+2H2O （2分，物質對，但未配平或條件不寫扣1分）
