下列反應的離子方程式書寫中，正確的是 ( )
A．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
B．向稀硫酸中滴入少量Na2CO3溶液：2H＋＋CO
===CO2↑＋H2O
C．銅放入氯化鐵溶液中： Fe3＋＋Cu===Fe＋Cu2+
D．氯化鐵溶液與氨水反應：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關有機化合物的認識不正確的是( )
A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳
B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體
C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋
D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應3NO2(g)＋H2O(l)
2HNO3(aq)＋NO(g) △H＜0達到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是
A．升溫 B．減壓 C．加水 D．通入O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
I．下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是
A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內液面的變化
B．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗
D．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏低
E．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕度不變的某容器分隔成A、B兩部分，A容器容積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3 和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，填空：
F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2
II．如圖所示
（1)固定活塞位置在3處不動，達到平衡后，設A中壓強為P1，B中壓強為P2，則P1與P2的大小是：P1 P2 (填“＜”、“＞”、“＝”)。
（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在 處。
（3) 若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H+)為0.400 mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是 （ ）
A．2.4g B．10.08g C．3.36g D．5.60g
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下)，其中正確的是（ ）
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO42-)
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。
（1）求該有機物的分子式 。
（2）該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為（有幾種就寫幾種，不一定填滿）： 、 、 、 。
（3）若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結構簡式為 。
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