Question

【題目】下面是18×7的格子，按要求作答

A

He

G

C

D

B

E

F

I

H

Fe

Cu

（1）用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓，注意：不得使用鉛筆作圖．
（2）C元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號為 ， C2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， C，D，E，F(xiàn)的簡單離子半徑由小到大順序是 ． （填寫離子符號 ）
（3）A，G，C中的2種或3種元素能形成18個電子的分子、（填化學(xué)式），其中A，G也能形成GA5的離子化合物（填電子式）．
（4）請分別用1個離子方程式說明B和F的金屬性強(qiáng)弱： ， C和D的非金屬性強(qiáng)弱 ．
（5）Fe位于周期表周期族，請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱．寫出總反應(yīng)式：負(fù)極電極反應(yīng)式： ， 并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)注電極材料和電解質(zhì)溶液．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）818O；；Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣
（3）N2H4；H2O2；
（4）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2F2+2H2O=4HF+O2
（5）四周期；VIII族；2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu﹣2e﹣=Cu2+；
【解析】解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A﹣I分別是H、Na、O、F、Mg、Al、N、Cl、Si元素.
（1.）元素周期表的輪廓為 ，
所以答案是： ；
（2.）C是O元素，C元素的一種中子數(shù)為10的同位素，則該元素原子質(zhì)量數(shù)為18，該原子為818O；
C2﹣核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8、核外電子數(shù)是10，該離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則離子半徑從小到大順序是Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣ ， 所以答案是：818O； ；Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣；
（3.）A、G、C中的2種或3種元素能形成18個電子的分子有H2O2、N2H4；
其中A、G也能形成GA5的離子化合物，其陽離子是銨根離子、陰離子為H﹣ ， 該化合物電子式為 ，所以答案是：N2H4；H2O2； ；
（4.）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，離子方程式為Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，該方程式為2F2+2H2O=4HF+O2 ，
所以答案是：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2F2+2H2O=4HF+O2；
（5.）Fe位于周期表第四周期第VIII族，
設(shè)計(jì)原電池實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱，鐵離子氧化性大銅離子，則反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， 失電子的金屬Cu作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如石墨，負(fù)極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 如果設(shè)計(jì)的原電池含有鹽橋，則電極材料與其對應(yīng)的電解質(zhì)具有相同元素，設(shè)計(jì)的原電池為 ，
所以答案是：四周期；VIII族；2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu﹣2e﹣=Cu2+； ．