【題目】圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線正確的是

A. A曲線表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

B. B曲線表示向Na[Al(OH)4]溶液中滴入HNO3溶液至過量

C. C曲線表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至過量

D. D曲線表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

【答案】D

【解析】A、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量,依次發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3、Al(OH)3+ OH-═AlO2-+2H2O,消耗氫氧化鈉是31,故A錯(cuò)誤;B、向NaAlO2溶液中滴入HNO3至過量,NaAlO2和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,沉淀又溶解于過量的硝酸中,兩階段消耗的硝酸物質(zhì)的量之比為1:3,故B錯(cuò)誤;C、向n(HCl)n(AlC13)=11的混合溶液中滴入NaOH溶液至過量,依次發(fā)生反應(yīng)OH-+H+═H2OAl3++3OH-═Al(OH)3、Al(OH)3+ OH- ═AlO2-+2H2O 消耗氫氧化鈉的量之比是131,故C錯(cuò)誤;D、向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失,發(fā)生的反應(yīng)分別為Ca2++CO32-═CaCO3,2OH-+CO2 ═CO32-+H2O,CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2,設(shè)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為1mol,則各段反應(yīng)消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量分別為1、3、1,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列氧化物:①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO,其中顏色相同的是(  )

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組順序的排列不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3 B. 若離子半徑:R2->M+,則原子序數(shù)一定:R >M

C. 酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H2CO3<CH3COOH D. 熔點(diǎn):金剛石>食鹽>干冰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(有毒性,市場(chǎng)上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如右圖所示,下列說法不正確的是

A. NaNO2穩(wěn)定性大于NH4 NO

B. NaNO2N2 H4反應(yīng)中,NaNO2是氧化劑

C. 可用KI-淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2NaCl

D. 分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,不能使金屬鋁溶解的物質(zhì)是(  )

A. 硫酸銅溶液 B. 稀硫酸 C. 濃硫酸 D. 氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將乳清蛋白、淀粉、胃蛋白酶、唾液淀粉酶和適量水混合裝入一個(gè)容器內(nèi),調(diào)整pH至20,保存于37℃的水溶鍋中,過一段時(shí)間后,容器內(nèi)剩余的物質(zhì)是

A.淀粉、胃蛋白酶、多肽、水

B.唾液淀粉酶、淀粉、胃蛋白酶、水

C.唾液淀粉酶、胃蛋白酶、多肽、水

D.唾液淀粉酶、麥芽糖、胃蛋白酶、多肽、水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的共價(jià)化合物是(

A.H2SO4B.NaClC.CH3COOHD.Mg3N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.雙氧水(主要成分H2O2)是常見的氧化劑、還原劑。

1)如下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法,寫出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式____________。

2H2O2可看作二元弱酸,寫出它在水中第一步電離的方程式______________________________。

IIA、B、C、D、EX是中學(xué)常見的無機(jī)物,存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

1)若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出CE反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________________________________。

2)若A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),則X可能為______________________(填代號(hào))。

aNaHCO3 bNa2CO3 cFe(OH)3 dNa[Al(OH)4]

3)若A為淡黃色粉末,則A的電子式為____________________。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的DE兩種溶液,可選擇的試劑為__________(填代號(hào))。

a.鹽酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液

4)若A為氧化物,XFe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則AH2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________,E__________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是18×7的格子,按要求作答

A

He

G

C

D

B

E

F

I

H

Fe

Cu


(1)用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓,注意:不得使用鉛筆作圖.
(2)C元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號(hào)為 , C2的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 , C,D,E,F(xiàn)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序是 . (填寫離子符號(hào) )
(3)A,G,C中的2種或3種元素能形成18個(gè)電子的分子、(填化學(xué)式),其中A,G也能形成GA5的離子化合物(填電子式).
(4)請(qǐng)分別用1個(gè)離子方程式說明B和F的金屬性強(qiáng)弱: , C和D的非金屬性強(qiáng)弱
(5)Fe位于周期表周期族,請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱.寫出總反應(yīng)式:負(fù)極電極反應(yīng)式: , 并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,并標(biāo)注電極材料和電解質(zhì)溶液.

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