下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H20+C02↑
C、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuS04+20H-=Cu（OH）2↓+SO42-
D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgN03+C1-=AgCl↓+NO3-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
C．反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，硫酸銅為可溶性鹽；
D．反應(yīng)生成AgCl和硝酸鈉，硝酸銀為可溶性鹽．
解答： 解：A．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H20+C02↑，故B正確；
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++20H-=Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ag++C1-=AgCl↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意選項(xiàng)A中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，熟悉離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B、
   石油蒸餾
C、
 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
D、
  實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．
（1）食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為
 

（2）電解食鹽水的原理是：
 
NaCl+
 
H2O 
 電解 
.
 
 
H2↑+
 
Cl2↑+
 
NaOH
（將上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上）
（3）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為
 
（用離子方程式表示）．
（4）事件過(guò)后，附近居民向記者反映當(dāng)時(shí)晾在外面的衣服褪色了，其原因是
 
（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1NA
B、1 L 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)為0.5 NA
C、常溫常壓下16g O2中，氧原子數(shù)為NA
D、0.1mol 鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和 NH3的物質(zhì)的量濃度不一定相等
C、恒溫條件下增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D、當(dāng)生成1 mol N2同時(shí)又生成 2 mol NH3 時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液與氨水相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、NaOH溶液中c（H+）小
B、兩溶液中所含的OH-數(shù)目相同
C、氨水中c（OH-）大
D、中和HCl的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
B、鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、Fe投入鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、碳酸氫鎂與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．又知：①甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，丁是日常生活中的一種常見(jiàn)金屬；②常溫下，X是無(wú)色液體，Y是黑色固體；③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色．請(qǐng)回答：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙的離子方程式
 
．請(qǐng)用電子式表示Z的形成過(guò)程
 
．
（2）通常丁的制品在甲和X同時(shí)存在的條件下可以被腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為
 
．
（3）工業(yè)上冶煉丁常采用
 
法；將適量的丁加入W的溶液中，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；若一定條件下丁分別與X、Z發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氣體，則消耗丁的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）在盛有Z的水溶液的試管里加入適量的丁充分反應(yīng)．請(qǐng)寫出向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的方程式（屬于離子反應(yīng)的用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

保護(hù)環(huán)境是我國(guó)一項(xiàng)基本國(guó)策．下列做法中，有利于環(huán)保的是（　�。�
A、推廣使用清潔能源
B、將硫酸工廠尾氣的煙囪加高
C、任意排放污水
D、在田間焚燒大量秸稈

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