(8分)常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和

20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

（1）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)；

（2）a＝________ mL；

（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點(diǎn)是________；

（4）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。

（1）圖1 （2）20.00 （3）D （4）c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

【解析】

試題分析：（1）如果酸為強(qiáng)酸，則0.1000mol/L酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸滴定曲線；

（2）滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，NaOH和HCl恰好反應(yīng)時(shí)，消耗20mlNaOH溶液，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，滴定終點(diǎn)時(shí)n（HCl）=n（NaOH），則a=20.00mL；

（3）c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（OH-）=c（H+），則溶液呈中性，pH=7，故點(diǎn)D符合題意；

（4）根據(jù)圖1知，a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成鹽，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），鹽類水解程度較小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）。

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：，有關(guān)說法正確的是

A．每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化

B．x=2

C．Fe2+、S2O32-都是還原劑

D．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 增加到 。

（2）將100℃下的pH＝8的Ba(OH)2溶液與100℃下的pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。

（Ⅱ）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

（3）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)） 。

（4）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。

（5）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3·H2O)（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系是c(NH4+) c(Cl-)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：HF＞ H2O＞NH3 ②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F-

③物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3-

⑤分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

A．①③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

（1）在一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為________。

（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B________A(填“＞”“＜”或“＝”)。

②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25 ℃其溶度積為2.8×10－9 mol2/L2，下列說法不正確的是

A．x數(shù)值為2×10－5

B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成

C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)

D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述正確的是

A．稀硝酸具有強(qiáng)酸性，實(shí)驗(yàn)室可用其制取少量氫氣

B．鋁具有強(qiáng)氧化性，生產(chǎn)上可用鋁熱反應(yīng)制取一些金屬

C．氫氧化鋁具有兩性，醫(yī)療上可用其治療胃酸過多

D．鈉具有強(qiáng)還原性，可用其與硫酸銅溶液反應(yīng)來制取銅

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省瀏陽市高二上學(xué)期理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）

（1）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________。

（2）已知難溶電解質(zhì)溶解平衡時(shí)M(OH)2(s)M2+(aq) +2OH— (aq)，溶液的pH＝a,則其Ksp＝ 。

（3）溶液的酸度表示為AG＝lg[]，又知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10—12，25℃時(shí)純水的AG1和100℃時(shí)食鹽水的AG2的關(guān)系為：AG1 AG2（＝、＜、＞）；在100℃時(shí)將V1ml AG＝8的硫酸與V2ml AG＝—6的燒堿溶液混合后AG＝0，則V1：V2＝ 。

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